可逆反应A（g）+ 2B（g）2C（g）的V—t图像如下左图，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其V—t图像如下右图。

①a₁＞a₂   ②a₁＜a₂  ③b₁＞b₂  ④b₁＜b₂  ⑤t₁＞t₂   ⑥t₁＝t₂   ⑦两图中阴影部分面积相等  ⑧右图阴影部分面积更大，以上说法正确的是

    A. ①④⑥⑧　    B. ①③⑥⑦    C. ②③⑤⑧    D. ②④⑤⑦

高功率Ni/MH（M表示储氢合金）电池已经用于混合动力汽车。总反应方程式如下：

下列叙述不正确的是

A．该电池放电时的正极和充电时的阴极均发生还原反应

B．放电时负极反应为：MH+OH^——e^—  =  M+H₂O   

C．充电时阳极反应为：NiOOH+H₂O+e^— =  Ni（OH）₂+OH^—

D．放电时每转移1mol电子，正极有1molNiOOH被还原

利用下列实验装置及药品(依次为①—④)能完成相应实验的是

A．实验①测定化学反应速率             B．②能证明非金属性  Cl＞C＞Si

C．实验③制取并收集NH₃               D．滴定法测定盐酸浓度

在水中加入等物质的量的Ag⁺、Pb²⁺、Na⁺、SO₄^2－、NO₃^－、Cl^－，用惰性电极电解此溶液， 通电片刻，则氧化产物与还原产物的质量比为

A．35.5：10.8    B．16：207     C．8：1     D．108：35.5

1，2，3-三苯基环丙烷的三个苯基可以分布在环丙烷环平面的上下，从而形成异构体，如右图所示。据此可知1，2，3，4，5五氯环戊烷（假定其五个碳原子在同一平面上）的异构体数目是

   A. 4        B.5         C. 6        D. 7

下列能用勒夏特列原理解释的是

①棕红色NO₂加压后颜色先变深后变浅  ②FeCl₃溶液加热后颜色加深

③Fe(SCN)₃溶液中加入固体KSCN后颜色变深     ④氯水宜保存在低温、避光条件下  ⑤向H₂S水溶液中加入NaOH有利于S^2-增多   ⑥合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率  ⑦向AgCl悬浊液中加入KI溶液有黄色沉淀生成

A．①②⑤⑥    B．②③④⑦.     C．①③⑤⑦　　D．全部

已知0.1mol/L的二元酸H₂A溶液的pH=4.0，则下列说法中正确的是

A．在Na₂A、NaHA两溶液中，离子种类不相同

B．在溶质物质的量相等的Na₂A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等

C．在NaHA溶液中一定有：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HA^—)+c(OH^—)+2c(A^2—)

D．在Na₂A溶液中一定有：c(Na⁺)＞c(A^2—)＞c(H⁺)＞c (OH^—)

全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池。其电池总反应为：

V³⁺+ VO²⁺+H₂OVO₂⁺+2H⁺+V²⁺    下列说法正确的是

    A．放电时正极反应为：VO⁺₂+2H⁺+e^—=VO²⁺ +H₂O

  B．放电时每转移2mol电子时，消耗1mol氧化剂

  C．放电过程中电子由负极经外电路移向正极，再由正极经电解质溶液移向负极

  D．放电过程中，H⁺由正极移向负极

下列离子方程式书写不正确的是

A．碳酸氢铵和足量的氢氧化钠溶液反应：NH₄^＋＋OH^－＝NH₃↑＋H₂O

B．含等物质的量的硫酸氢钠与氢氧化钡两溶液混合：

      H⁺ + SO₄^2-+Ba²⁺ +OH^- = BaSO₄ ↓+H₂O

C．用稀硝酸浸泡做过银镜反应的试管：3Ag＋4H^＋＋NO₃^－＝3Ag^＋＋NO↑＋2H₂O

D．用两个铜电极电解饱和食盐水：2Cl^—+2H₂O2OH^—+H₂↑+Cl₂↑

在密闭容器中，将1.0 mol CO与1.0 mol H₂O混合加热到800℃，发生下列反应：CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g）。一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.5 mol。则下列说法正确的是

A．800℃下，该反应的化学平衡常数为0.25

B．427℃时该反应的平衡常数为9.4，则该反应的△H＜0

C．800℃下，若继续向该平衡体系中通入1.0 mol的CO（g），则平衡时CO物质的量分数为33.3%

D．800℃下，若继续向该平衡体系中通入1.0 mol的H₂O（g），则平衡时CO转化率为66.7%