对下列各组离子的叙述正确的是（   ）

A．H⁺、ClO^-、Ba²⁺、HCO₃^-能在水溶液中大量共存

B．Mg²⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、NO₃^-能在酸性溶液中大量共存

C．Fe³⁺、K⁺、SCN^-、Cl^-能大量共存且溶液显红色

D．Na⁺ 、NO₃^-、CO₃^2-、SO₃^2-能在碱性溶液中大量共存

下列离子方程式的书写正确的是（   ）

A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO₂：2H⁺+CO₃^2— ＝ CO₂↑+H₂O

B．实验室用二氧化锰和浓盐酸制取Cl₂：MnO₂+4HCl (浓)＝Mn²⁺+ Cl ₂↑+2H₂O+ 2C1^－

C．C1₂与NaOH溶液反应：Cl₂+OH^－＝C1^－+C1O^－+H₂O

D．实验室用硅酸钠溶液和稀盐酸制取硅酸胶体：2H⁺+SiO₃^2-＝H₂SiO₃ (胶体)

下图是元素周期表中短周期的一部分，X、Y、Z、W四种元素的原子核外最外层电子数之和等于Y、Z元素的原子序数之和。下列说法不正确的是(    )

A．W元素形成的气态氢化物稳定性强于X的氢化物

B．Z与Y元素形成的化合物熔点很高

C．已知W单质分子间作用力较大，则其加压时易液化

D．Z的最高价氧化物能溶于X的最高价氧化物的水化物中

高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：

下列叙述不正确的是（     ）

A．放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K₂FeO₄被氧化

B．放电时正极反应为： FeO₄^2-+ 4H₂O +3e^- = Fe(OH)₃+ 5OH^-

C．放电时负极反应为：Zn—2e^- +2OH^- = Zn(OH)₂　　

D．放电时正极附近溶液的碱性增强

等温等压下，对于相同质量的H₂、D₂、T₂气体，下列叙述正确的是（   ）

  ①密度之比为1:2:3    ②质子数之比为6:3:2   ③中子数之比为0:3:4 ④体积之比为6:3:2

A． ①②③④     B．②③④      C．①②       D．③④

从周期表推测, 若存在116号元素,下列性质推断正确的是（   ）

 A．其钠盐的化学式为Na₂X 

B．X是金属元素

C．其最高价氧化物的水化物为强酸

D．其最高价氧化物为XO₃

分析如下残缺的反应：RO₃^-+    +6H⁺=3R₂+3H₂O。下列叙述正确的是（    ）

A．元素R位于周期表中第ⅤA族

B．在任何反应中RO3-中的R只能被还原

C．R₂在常温常压下一定是气体

D．若1 mol RO3-参与该反应，则转移的电子的物质的量为5 mol

稀土是工业味精，邓小平说过“中东有石油，我们有稀土”。稀土元素铈（Ce）主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce⁴⁺>Fe³⁺。下列说法正确的是（    ）

       A．已知Ce原子序数是58,则其为镧系元素

       B．铈有四种稳定的核素Ce、Ce、Ce、Ce，它们互为同位素

       C．用Ce（SO₄）₂溶液可与硫酸亚铁溶液反应，其离子方程式为：Ce⁴⁺+2Fe²⁺=Ce³⁺+2Fe³⁺

       D．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HI=CeI₄+2H₂↑

在两种短周期元素组成的化合物中，它们的原子个数比为1:2，设两种元素的原子序数分别为a和b，则下列对a和b可能的关系概括得最完全的是（   ）

①a+b=15  ②a=b+15  ③a=b-5  ④a+b=22

A． ①④        B． ①③④         C． ①②③④         D． ①②④

(6分)按下列要求回答：现有①BaCl₂；②金刚石；③NH₄Cl；④Na₂SO₄；⑤干冰；⑥碘

(1)熔化时不需要破坏化学键的是__________(填序号，下同)，沸点最低的是__________。

(2)属于离子化合物的是__________，属于共价化合物的是                          。

(3)①的电子式是________________，⑤的电子式是________________。