将 lmolSO₂和 l mol O₂ 通入体积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，反应达到平衡时 SO₃为0.3mol，若此时移走 0.5mol O₂和 0.5mol SO₂则反应达到新的平衡时，SO₃的物质的量是

A．0.3mol                                            B．0.15mol

C．小于 0.15mol                      D．大于0.15mol而小于 0.3mol

已知25℃、101kPa条件下：4Al (s) + 3O₂ (g) == 2Al₂O₃ (s)   △H = －2834.9 kJ·mol^－1

    4Al (s) +2O₃ (g) == 2Al₂O₃ (s)  △H = －3119.91 kJ·mol^－1，由此得出的结论正确的是

A．等质量的O₂比O₃能量低，由O₂变O₃ 为吸热反应

B．等质量的O₂比O₃能量低，由O₂变O₃ 为放热反应

C．O₃比O₂稳定，由O₂变O₃ 为吸热反应

D．O₂比O₃稳定，由O₂变O₃ 为放热反应

草酸(H₂C₂O₄)是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol•L^－1 NaHC₂O₄溶液中滴加0.01 mol•L^－1 NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是

A．V（NaOH）＝0时，c(H⁺)＝1×10^-2 mol•L^－1

B．V（NaOH）＜10 mL时，不可能存在c(Na⁺)＝2c(C₂O₄^2－)+c(HC₂O₄^－)

C．V（NaOH）＝10 mL时，c(H⁺)＝1×10^－7 mol/L

D．V（NaOH）＞10 mL时，c(Na⁺)＞c(C₂O₄^2－)＞c(HC₂O₄^－)

碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾为电解质，电池总反应式为Zn(s) + 2MnO₂(s) + H₂O(l) = Zn(OH)₂(s) +Mn₂O₃(s) ，下列说法错误的是

A．电池工作时，锌失去电子 

B．电池正极的电极反应式为：2MnO₂(s)＋H₂O(l)＋2e^- ＝Mn₂O₃(s)＋2OH^- (aq)

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g

在25mL 0.1mol·L^－1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L^－1CH₃COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是

A．在A、B间任一点(不含A、B点)，溶液中可能有c(Na⁺)>c(CH₃COO^－)>c(OH^－)>c(H⁺)

B．在B点，a>12.5，且有c(Na⁺)=c(CH₃COO^－)=c(OH^－)=c(H⁺)

C．在C点，c(CH₃COO^－)>c(Na⁺)>c(OH^－)>c(H⁺)   

D．在D点，c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)=c(Na⁺)

已知反应：2SO₂(g)＋O₂(g)  2SO₃(g)；ΔH<0。某温度下，将2 mol SO₂和1 mol O₂置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，SO₂的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是

A．由图甲知，A点SO₂的平衡浓度为0.4 mol·L^－1

B．由图甲知，B点SO₂、O₂、SO₃的平衡浓度之比为2：1：2

C．达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示

D．压强为0.50 MPa时不同温度下SO₂转化率与温度关系如丙图，则T₂>T₁

下列叙述错误的是

A．把a L 0.1 mol/L 的CH₃COOH溶液与b L 0.1 mol/L的 KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c (K⁺)+ c (H⁺) = c (CH₃COO^－) + c (OH^－)

B．把0.1 mol/L 的NaHCO₃溶液与0.3 mol/L 的Ba(OH)₂溶液等体积混合，所得溶液中一定存在：c (OH^－) >c (Ba²⁺)>c (Na⁺)> c (H^＋)

C．向1 mol/L 的CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa固体，由于CH₃COONa水解显碱性，所以溶液的pH升高

D．常温下，在pH=3的CH₃COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的电离程度相同

电解质溶液有许多奇妙之处，你只有深入的去思考，才能体会到它的乐趣。下列关于电解质溶液的叙述中正确的是

A．Na₂CO₃、NaHCO₃两种盐溶液中，离子种类相同

B．常温下，1 mol·L^－1的CH₃COOH溶液与1 mol·L^－1的NaOH溶液等体积混合后，所得混合液中：c(Na^＋)>c(CH₃COO^－)>c(H^＋)>c(OH^－)

C．物质的量浓度相同的NH₄Cl和NH₄HSO₄两种溶液中，c(NH₄^＋)前者大于后者

D．常温下，某溶液中由水电离出的c(H^＋)＝10^－5 mol·L^－1，则此溶液可能是盐酸

下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．10 mL 0.5 mol/L CH₃COONa溶液与6 mL 1 mol/L盐酸混合：

c(Cl^－)>c(Na^＋)>c(OH^－)>c(H^＋)

B．0.1 mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB^－)>c(H₂B)>c(B^2－)

C．在NaHA溶液中一定有：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HA^－)＋c(OH^－)＋c(A^2－)

D．c(NH₄⁺)相等的(NH₄)₂SO₄溶液、(NH₄)₂CO₃溶液和NH₄Cl溶液：

c[(NH₄)₂SO₄]<c[(NH₄)₂CO₃]<c(NH₄Cl)

（8分）下图中每一方框中的字母代表一种反应物或生成物（部分产物未列出）：

已知C是紫红色金属固体，B的浓溶液和稀溶液都是有强氧化性。

（1）A的化学式是             ，E化学式是                   ；

（2）电解反应的化学(或离子)方程式是                                          ；

（3）对200ml 1mol/L的A溶液进行电解，当有0.02mol电子发生转移时，溶液的为

               （假设溶液体积不变）。