某金属元素R的硝酸盐R(NO₃)_n溶液用Pt电极电解，阳极产生气体VL(标准状况)时，阴极质量增加mg，若R的原子量为M，下列叙述中不正确的是 (　　)

下图有关电化学的示意图正确的是(    )

由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要能源。根据下图所示的装置，判断下列说法不正确的是

A.该装置中Pt极为阳极

B.当c极的质量变化了2.16g时，a极上消耗的O₂在标准状况下的体积为1.12L

C.该装置中b极的电极反应式是：H₂＋2OH^－－2e^－==2H₂O

D.该装置中a极为正极，发生氧化反应

用铁丝（电极a）、铜丝（电极b）和CuSO₄溶液可以构成原电池或电解池，如图所示。则下列说法正确的是

A.构成原电池时b极反应为：Cu﹣2e^-＝Cu²⁺

B.构成电解池时a极质量一定减少

C.构成电解池时b极质量可能减少也可能增加

D.构成的原电池或电解池工作后就可能产生大量气体

下列说法不正确的是(    )

A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加

B．常温下，反应C(s)+CO₂(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H>0

C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率但不能提高反应物的转化率

D．相同条件下，溶液中Fe³⁺、Cu²⁺、H⁺、Zn²⁺的氧化性依次减弱

（8分）20℃时，醋酸的电离平衡常数为1.6×10^-5。

（1）试计算20℃时0.01mol•L^-1的醋酸溶液中氢离子浓度。

（2）室温时，向0.2mol•L^-1的醋酸溶液中加入等体积的0.1mol•L^-1的NaOH(aq)，充分反应后所得溶液的PH=4，则：

①所得溶液中各离子(包括CH₃COOH分子)浓度大小关系是：______________________，

②所得溶液中的物料守恒式为：________+________=__________=_________mol•L^-1。

③c(CH₃COOH)=_____________mol•L^-1(写出算式，不做近似计算)

（8分）（1）粗制的CuCl₂·2H₂O晶体中常含有Fe³⁺、Fe²⁺杂质。在提纯时，常先加入合适的氧化剂，将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，下列可选用的氧化剂是___________。

A.KMnO₄      　 B.H₂O₂   　　  C.Cl₂水  　　    D.HNO₃   

(2)己知：常温下K_sp［Fe(OH)₃］=8.0×10^-38,K_sp［Cu(OH)₂］=2.2×10^-20，㏒2=0.3。通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10^-5mol·L^-1时就认为沉淀完全。试计算

①将溶液的pH调至PH=__________时Fe³⁺转化为Fe(OH)₃而沉淀完全。

②若CuSO₄溶液的浓度为2.2mol·L^-1，则Cu(OH)₂开始沉淀时溶液的pH为__________。

(3)调整溶液的pH可选用下列中的____________。

A.NaOH(aq)    B.NH₃·H₂O   C.CuO粉末    D.Cu(OH)₂悬浊液    E.Cu₂(OH)₂CO₃(s)

（8分）汽车的启动电源常用铅蓄电池，电池反应为：Pb+PbO₂+4H⁺+2SO^2-₄2PbSO₄+2H₂O；据此判断：

(1)放电时，铅蓄电池的负极材料是________；电极反应为__________________________

(2)放电时，电解质溶液中阴离子移向________极。

(3)若用该铅蓄电池作电源电解足量的食盐水，阳极产生0.05molCl₂时，理论上H₂SO₄的

物质的量减小_______mol。

(4)铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“—”。

关于标有“—”的接线柱，下列说法中正确的是___________

A．充电时作阳极，放电时作负极              B．充电时作阳极，放电时作正极

C．充电时作阴极，放电时作负极              D．充电时作阴极，放电时作正极

(5)充电时的阳极反应式是____________________________________。

（10分）铝和氢氧化钠都是重要的工业产品。请回答：

(1)工业冶炼铝的化学方程式是                         ________________   。

(2)可用阳离子交换膜法电解饱和食盐水制NaOH，其工作原理如左下图所示。

①请写出A、B两处物质的名称：A___________________、B____________________

②请写出电解食盐水的离子方程式__________________________________________

(3)以镁条、铝片为电极，以NaOH溶液为电解质溶液设计的原电池如上中图。?

①负极材料为________(填Mg或Al)。

②该原电池的总反应式为____________________________________________

(要求用单线桥标出电子转移的方向和数目)

(4)铝—空气燃料电池可用于电动汽车，通常以NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，通入空气的极为正极(如右上图)，则

负极的电极反应式为          ______________________   ；

正极的电极反应式为___________________________________。

（9分）某研究性学习小组将下列装置如图连接，a、b、c、d、g、h都是惰性电极。A中盛有100mlCuSO₄溶液；B中盛有100g质量分数为16%的氢氧化钠溶液；将电源接通后，在g极附近显红色。

试回答下列问题:

（1）电源M极的名称是______。

（2）通电一段时间，取出电极，向A中加入4.9gCu(OH)₂，溶液与电解前相同，则电解时电路中通过的电子为_________mol，原CuSO₄溶液物质的量浓度为________mol•L^-1；

(3)B中d的电极反应式为________________________________________________，

   d极上产生的气体体积为____________L(标况)

(4)欲用C装置给铜镀银，f是__________(填银或铜)，电镀液是__________溶液。

(5)电解后将D中溶液倒入烧杯，稀释至200ml，此时溶液的PH=_______。