在氯氧化法处理含CN^-的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一)，氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。
（1）某厂废水中含KCN，其浓度为650mg/L。现用氯氧化法处理，发生如下反应： KCN＋2KOH＋Cl₂→ KOCN＋2KCl＋H₂O；被氧化的元素是___________。
（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式，
____KOCN＋_____KOH＋_____Cl₂→______CO₂＋______N₂＋______KCl＋______H₂O
（3）若处理上述废水20L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯_______________g。

近年来，我国储氢纳米碳管研究获重大进展，电弧法合成的碳纳米管，常伴有大量杂质--碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为 ___C+__K₂Cr₂O₇+__H₂SO₄(稀)__CO₂+___K₂SO₄+__ Cr₂(SO₄)₃+____
(1)完成并配平上述反应的化学方程式。
(2)此反应的氧化剂是______________，氧化产物是______________。
(3)H₂SO₄在上述反应中表现出来的性质是_______（填选项编号）。
A．酸性 B．氧化性 C．吸水性 D．脱水性

配平下列反应方程式：(括号内填化学计量数，中括号填物质的化学式)     
(    )KMnO₄+(    )KNO₂+(    )[    ]—(    )MnSO₄+(    )K₂SO₄+(    )KNO₃ +(    )H₂O    

阅读下面两条科普信息，回答问题：
1、一个体重50Kg的健康人含铁2g，这2g铁在人体中不是以单质金属的形式存在，而是以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。
2、在新生代的海水里有一种铁细菌，它们提取海水中的亚铁离子，利用酶为催化剂把它转变成它们的皮鞘（可以用Fe₂O₃来表示其中的铁），后来便沉积下来形成铁矿；该反应的另一种反应物是CO₂，反应后CO₂转变成有机物（用甲醛：CH₂O表示）。
问题：
(1)这两则科普信息分别介绍了人体内和海水中的亚铁离子与铁离子（或者铁的高价化合物）相互转化的事实、方法和途径。这说明亚铁离子具有___________性，铁离子具有___________性、第二则信息中的CO₂__________ 剂。
(2)铁酸钠(Na₂FeO₄)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe³⁺离子。制取铁酸钠的化学方程式如下：
____Fe(NO₃)₃+____NaOH+____Cl₂→___Na₂FeO₄+____NaNO₃+ NaCl+____H₂O
①配平上述反应，并分析____元素被氧化，当生成3 mol还原产物时，转移电子的总数为____；
②铁酸钠除了能消毒外，还可以用于净水，原因是____。

在一定条件下，RO₃^n-和氟气可发生如下反应：RO₃^n-+F₂+2OH^-==RO₄^-+2F^-+H₂O 从而可知在RO₃^n-中，元素R的化合价是

在一定条件下，RO₃^n－和氟气可发生如下反应：RO₃^n－＋F₂＋2OH^－＝RO₄^－＋2F^－＋H₂O。从而可知在RO₃^n－中，元素R的化合价是

有下列6种物质：Na₂SO₄、Na₂SO₃、K₂SO₄、I₂、H₂SO₄、KIO₃组成一个氧化还原反应，请回答下列问题：
（1）将这6种物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式：
 +Na₂SO₃+ → + + +H₂O
（2）反应物中发生氧化反应的物质是 （填化学式），被还原的元素是 ．
（3）反应中1mol氧化剂 （填“得到”或“失去”） mol电子．

已知HNO₃具有强氧化性，在化学反应中常做氧化剂．请完成下列问题：
（1）请将下列5种物质：FeSO₄、Fe（NO₃）₃、HNO₃、Fe₂（SO₄）₃和NO₂（气体）分别填入下面对应的横线上，组成一个化学方程式（不必配平）：______+______→______+______+______+H₂O．
（2）反应物中发生氧化反应的物质______，被还原的元素是______．
（3）反应中生成2.24L（标准状况）NO₂气体，反应转移电子的物质的量为______．

某反应体系中有物质：Bi₂（SO₄）₃、NaMnO₄、H₂O、MnSO₄、NaBiO₃、Na₂SO₄、H₂SO₄．
（1）请将NaBiO₃之外的反应物与生成物分别填入以下空格内．



（2）反应中，被氧化的元素是______，氧化剂是______．
（3）将氧化剂与还原剂及其已配平的化学计量数填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目．

配平下列化学方程式______S+______  NaOH 

△   .

______Na₂S+______Na₂SO₃+______ H₂O指出被氧化的元素是______，被还原的元素是______，氧化产物______，还原产物______，氧化剂与还原剂的质量比是______并用双线桥表示该反应转移的电子方向和数目______．