体积均为100ml,物质的量浓度都为3mol/l的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加入等质量的铝，生成氢气的体积比为3:4,则铝的质量为

A.2.7g                      B.3.6g                          C.4.8g                   D.7.2g

将浓度均为 0.1 mol·L^－1的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是

A.BaCl₂　NaOH　NaHCO₃                                    B.Na₂CO₃　MgCl₂　H₂SO₄

C.AlCl₃　NH₃·H₂O　NaOH                             D.Ba(OH)₂　CaCl₂　Na₂SO₄

(12分)

(1)鉴别KCl溶液和K₂CO₃的试剂是　              ;离子方程式为             

(2)除去混入FeCl₃溶液中少量FeCl₂杂质的试剂是　　　　 ,离子方程式为        .

(3)除去Na₂CO₃粉末中混入的NaHCO₃杂质用　　　　　 方法,化学方程式为        。

(4)除去混入MgO少量Al₂O₃杂质的试剂是_{————————}，离子方程式为_{——————————}。

已知有以下物质相互转化

试回答：(1)写出B的化学式                  ;D的化学式                

(2)写出由E转变成F的化学方程式                                  

(3)写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式                            ；向G溶液加入A的有关离子反应方程式                                         。

(9分)有一透明溶液，可能含有Al³⁺、Fe³⁺、K⁺、Mg²⁺和Cu²⁺、 CO₃^2-、SO₄^2-等离子中的一种或几种。现加入Na₂O₂粉末只有无色无味的气体放出，并同时析出白色沉淀。而且加入Na₂O₂的量与生成白色沉淀的量之间的关系用下图来表示。

试推断：

(1)原溶液中一定含有_{——————————}；

(2)一定不含有_{————————————————}；

(3)可能含有_{————————}；为了进一步确定可能含有的离子，请简述实验操作过程_{—————————————————————————}。

(13分)红砖是用粘土高温烧结而成，因其颜色呈红色或棕红色而得名,常用作建筑材料。

(1)根据红砖的颜色、猜测其可能含有的成份是（写化学式）                     

(2)为了检验你的猜测是否正确，请设计一个实验方案，简要地写出各步操作过程以及最后的实验分析和结论，涉及化学反应的写出化学方程式(实验用品任取，该实验分几步自己决定，不必写实验装置中的仪器安装)

实验步骤：① 用铁锤敲碎红砖，取小块磨成粉末。

            ②

            ③

            ┇

            ┇

实验分析及结论：                                                            

(3)红砖曾对我国建设起到重要作用，就目前我国实际情况看，你是认为应继续使用或者

是禁止使用红砖？             ，理由是                                      

                                                                      。

(10分) 将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL 2mol/LH₂SO₄溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。请回答：

⑴若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体

积V变化如右图所示。当V₁＝140mL时,则金属粉末中

n(Mg)＝　　 mol，V₂＝　　　　　mL。

⑵若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg^2＋、Al^3＋刚好沉淀完全，则滴

入NaOH溶液的体积V(NaOH)　　　　mL。

⑶若混合物仍为0.1 mol，其中Mg粉的物质的量分数为a，用100 mL 2 mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入480 mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)₃。满足此条件的a的取值范围是：　　　　　　　　　　

(4)若滴加NaOH溶液致V₂ml时,停止滴加NaOH溶液，开始往溶液中通入足量CO_2,请写出发生反应的离子方程式­_{——————————————————————-————}。

高中化学《化学反应原理》选修模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析。以下观点中不正确的是（    ）

①放热反应在常温下均能自发进行；

②电解过程中，化学能转化为电能而“储存”起来；

③原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应；

④加热时，化学反应只向吸热反应 方向进行；

⑤盐类均能发生水解反应； ⑥化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关。

A．①②④⑤      B．①④⑤⑥      C．②③⑤⑥        D．①②④⑤⑥

下列关于热化学反应的描述中正确的是(　　)

A．热化学方程式中化学计量系数可表示分子个数

B．稀HCl和NaOH稀溶液反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ/mol，则稀H₂SO₄和NaOH稀溶液反应的中和热ΔH＝2×(－57.3) kJ/mol

C．1 mol甲烷燃烧生成二氧化碳和水蒸气所放出的热量是甲烷的燃烧热

D．碳与二氧化碳反应既是吸热反应，又是化合反应

断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：H-H:436 kJ/mol；Br-Br:200kJ/mol；H-Br:369kJ/mol。下列说法正确的是(　　)

A．H₂与Br₂反应的热化学方程式为：H₂(g)＋Br₂(g)===2HBr(g)　ΔH＝－102kJ

B．2 L HBr(g)分解成1 L H₂(g)和1 L Br₂(g)吸收102 kJ的热量

C．1 mol H₂(g)与1 mol Br₂(l)反应生成2 mol HBr(g)放出的热量大于102 kJ

D．在相同条件下，1 mol H₂(g)与1 mol Br₂(g)的能量总和大于2 mol HBr(g)的能量