把7.4 g Na₂CO₃·10H₂O和NaHCO₃组成的固体混合物溶于水配成100 mL溶液,其中c(Na⁺)==0.6 mol·L^-1。若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体的质量是

A. 3.18 g                         B.2.12 g                C.4.22 g                D.5.28 g

下列各组溶液,不另加其他试剂就可以将它们分别开的是

A.NaCl、HCl、NaAlO₂、Na₂SO₄

B.Na₂SO₄、KNO₃、(NH₄)₂SO₄、MgCl₂

C.FeCl₃、NaOH、AlCl₃、HNO₃

D.AgNO₃、NaCl、Na₂SO₄、NaI

把0.1mol铝投入到100mL3mol/L的NaOH溶液中充分反应后,再滴入l mol/L的H₂S0₄120 mL,其结果是

A.溶液的pH值<7                                 B.得到澄清透明溶液

C.沉淀未能完全溶解                                   D.先有白色沉淀生成，后逐渐溶解

为了除去FeCl₂溶液中混有的少量FeCl₃，最好的方法是向此溶液中

A.通入氯气                     B.加入Zn                    C.加入Fe                     D.加入Cu

2molNa₂O₂与5molNaHCO₃固体混合后，在密闭容器中加热充分反应后，排出气体后冷却，残留的固体物质是

A.Na₂CO₃                                                                            B.Na₂O₂、Na₂CO₃

C.NaOH、Na₂CO₃                          D.NaOH、Na₂O₂、Na₂CO₃

下列物质中，既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是

将15.6gNa₂O₂和5.4gAl同时放入一定量的水中,充分反应后得到200ml溶液,再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72升,若反应过程中溶液的体积保持不变,则下列说法正确的是

A.反应过程中能得到6.72升的气体

B.最终得到的溶液中C(Na⁺)=C(Cl^-)+C(OH^-)

C.最终得到15.6g的沉淀

D.最终得到的溶液中C(NaCl)=1.5mol/l[

在200ml某硫酸盐溶液中，含有1.5N_A个SO₄^2-,(N_A表示阿佛加德罗常数的值)同时含有N_A个金属离子,则该硫酸盐的物质的量浓度为

A.1mol/l                   B.2.5mol/l                    C.5mol/l                D.2mol/l

甲、乙、丙、丁分别是Al₂(SO₄)₃、FeSO₄、NaOH、BaCl₂四种物质中的一种。若将丁溶液滴入乙溶液中发现有白色沉淀生成,继续滴加则沉淀溶解。丁溶液滴入甲溶液时,无明显现象产生。据此可推断丙物质是

A.Al₂(SO₄)₃             B.FeSO₄                                             C.NaOH                D.BaCl₂

把足量的铁粉投入到溶解有硫酸和硫酸铜的溶液中,充分反应后,剩余金属粉末的质量与原加入铁粉的质量相等,则原溶液中H⁺与SO₄^2-的物质的量浓度之比为

A.1:4                        B.2:7                           C.1:2                    D.3:8