已知A、B是第一周期以外的短周期元素，它们可以形成离子化合物A_mB_n。在此化合物中，所有离子均能形成稀有气体原子的稳定结构。若A的核电荷数为a，则B的核电荷数不可能是(　　)

A．a＋8－m－n    B．a＋18－m－n

C．a＋16－m－n  D．a－m－n

据悉：2007年9月，美国科学家宣称发现了普通盐水在无线电波照射下可燃烧，这很可能是21世纪人类最伟大的发现之一，有望解决用水作人类能源的重大问题。无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”，释放出氢原子，若点火，氢原子就会在该种频率下持续燃烧。上述中“结合力”实质是(　　)

A．极性共价键　　　　　B．氢键

C．非极性共价键        D．分子间作用力

以下化学用语正确的是(　　)

A．溴化钠的电子式：

B．水分子的结构式：H—O—H

C．硫原子结构示意图：

D．氯离子的电子式：Cl^－

下列各分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（）

A.CS₂   B.PC1₅     C.BF₃    D.HC1O  

现有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是(     )

A.若H_nXO_m为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性

B.若X(OH)_n为强碱，则Y(OH)_n也一定为强碱

C.若X元素形成的单质是X₂，则Y元素形成的单质一定是Y₂

D.若Y的最高正价为+ m，则X的最高正价一定为+ m

(9分)以下是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

(1) ⑧和⑤的元素符号是______和_______；

(2)表中最活泼的非金属是______，金属性最强的元素是______；(填写元素符号,下同)

(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是_______，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：_________________________________________，

__________________________________________；

(4)请设计一个实验方案，证明⑦、⑩单质氧化性的强弱：__________________________。

(8分) 若用右图所示装置测定锌的相对原子质量，

实验步骤如下：

①称量ag纯锌放在铜网中，按图组装后，称得仪器和药品总质量为bg;

②将铜网浸入足量稀盐酸中，充分反应；

③反应完全后，称得仪器和药品总质量为cg。

请填空：

⑴产生H₂的质量为­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­_----------g.

⑵ 锌的相对原子质量为_----------.­­­­­­­­­­­

⑶实验中碱石灰的作用是_{­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­-----------------------------------------------}，若去掉碱石灰，则测得的锌的相对原子质量_{-------------------.}.(偏大、偏小、无影响)­­­­

(8分)已知微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答：

(1)用电子式表示下列3种微粒：A________；C_________；D_________。

(2)写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：_____________________。

(8分)同温同压下，等质量的气体H₂、D₂、T₂的密度之比为________________，质子数之比为__________，中子数之比为__________，体积之比为___________________。

（5分）有下列物质：①O₂ ②CO₂ ③HC1O ④Na₂O ⑤Na₂O₂ ⑥NaOH ⑦H₂O₂ ⑧NH₄Cl，回答下列问题：

⑴只含极性键的是_{---------------------------}，⑵只含非极性键的是-------------；

⑶含有极性键和非极性键的是_{---------------------}；

⑷含有极性键的离子化合物是_{----------------------------------------------------}

⑸含有非极性键的离子化合物是-----------------。