（14分） A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：①热稳定性：H_mD＞H_mC；②、 具有相同的电子层结构；③A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小；④ A与B质子数之和是D质子数的3倍。依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：

(1)H_mD_m的电子式___________________。

(2)、的还原性强弱顺序为：_________，（用离子符号表示）能证明其还原性强弱的离子方程式为________________________________。

(3)将E的单质通入A与D形成的化合物的水溶液中，在常温下反应的离子方程式为：

_____________________________________。

(4)常温下，将等物质的量浓度的H_mC溶液和A的最高价氧化物对应的水化物溶液按体积比1:2混合，写出该反应的离子方程式                           。该溶液的溶质含有的化学键类型是                  

(5)在A、B、C、E单质中，符合下列转化关系的是_____________（填元素符号）。

㈠下面的虚线框中每一列、每一行相当于周期表的每一族和每一周期，请在下面的虚线框中用实线画出周期表的上边框，并画出金属与非金属的分界线。

㈡.(7分)下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。

 (1)在一定条件下，A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物，其电子式为__________；实验室制取该化合物的化学方程式 _________________________

(2)元素G在元素周期表中的位置____________________

(3)“神舟”六号载人飞船内需要有一种化合物来吸收航天员呼出的CO₂，你认为该物质应该是由上表中的________(填字母序号)元素组成的，用化学方程式表示吸收原理：

__________________。飞船中消耗1mol该化合物转移电子的物质的量为__________

（4）飞船中需要制造一种适合航天员生存的人工态环境，还应该在氧气中充入一种稀释气体，该气体的结构式为________。

某元素原子最外层电子层上只有一个电子，该元素 （     ）

   A. 一定是金属元素        B. 可能是金属元素，也可能不是金属元素

   C. 一定是ⅠA族元素          D. 一定是非主族元素

下列叙述中，不正确的是（     ）

A．工业上HCl由H₂和Cl₂在点燃的条件下制得

B．氢氟酸比盐酸的酸性强

C．碘难溶于水，易溶于有机溶剂

D．碘单质能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝

下列叙述正确的是（     ）

A. 某元素由化合态变成游离态，该元素一定被氧化

B. 卤素离子（X^－）只有还原性而无氧化性

C. 失电子难的原子获得电子的能力一定强

D. 负一价卤素离子的还原性在同一族中从上至下逐渐增强

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是（     ）

A．元素Z位于元素周期表中第3周期第ⅠA族

B．原子半径的大小顺序为：r_W> r_Z >r_Y> r_X

C．Y、W元素的氢化物，其化学式都为H₂R

D．离子Y^2-和Z ³⁺的核外电子数和电子层数都相同

³⁵Cl和³⁷Cl是氯元素的两种核素，下列说法正确的是

A. ³⁵Cl₂与³⁷Cl₂互为同位素

B. ³⁵Cl与³⁷Cl的原子结构示意图不同

C. 通过化学变化可以实现³⁵Cl与³⁷Cl间的相互转化

D. 常温常压下，1.12LH³⁵Cl与1.12LH³⁷Cl所含原子总数相等

在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（    ）

A．K⁺ 、MnO₄^－、Na⁺、Cl^－                                        B．K⁺、Na⁺、NO₃^－、CO₃^2－

C．Na⁺、H⁺、NO₃^－、SO₄^2－                    D．Fe³⁺、Na⁺、Cl^－、SO₄^2－

核电是一种高效能源，也是一种高危能源。例如会泄露出，当达一定浓度时，会对人体有伤害。中质子数比中子数少：

A．131          B．53             C．25             D．78

下列有关微粒性质的排序中，正确的是

A. 元素的非金属性：S>Cl>P>Si

B. 元素的原子半径：N < O < F

C. 离子半径：Al³⁺ > Mg²⁺ > Na⁺

D. 沸点：HCl < HBr < HF