（8分）过氧化钠与铝粉混合物共18.3 g，加入100 mL水，充分反应后混合物完全溶解，并收集到5.6 L气体（标准状况）。

（1）收集到的气体成份是               ，体积比是                 ；

（2）计算反应后溶液中各溶质的物质的量浓度（设溶液体积不变）。

（7分）将镁和铝的混合物0.1 mol溶于100 mL 2 mol/L的H₂SO₄溶液中，然后滴加1 mol/L的NaOH溶液。在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量（m）随加入NaOH溶液的体积（V）变化如图所示。请回答：

（1）若当V₁=160时，则金属粉末中

n(Mg)=           mol，V₂=           mL；

（2）若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg²⁺、Al³⁺刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积应为           mL。

下列各反应的方程式中，属于水解反应的是：                        （    ）

证明氨水是弱碱的事实是（    ）

A．氨水与硫酸发生中和反应

B．氨水能使紫色石蕊液变蓝

C．0.1 mol/L的NH₄Cl溶液的pH值为5.1

D．铵盐与熟石灰反应逸出氨气

关于如图所示装置的叙述，正确的是（   ）

A. 铜是负极，铜片上有气泡产生

B. 铜片质量逐渐减少

C. 电流从锌片经导线流向铜片

D. 氢离子在铜片表面被还原

下列说法不正确的是                                        （   ）

A. 用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小；

B. 沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全；

C. 对于Al(OH)₃(s) Al(OH)₃(aq)  Al³⁺＋3OH^-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡；

D. 除去溶液中的Mg²⁺，用OH^-沉淀Mg²⁺比用CO₃^2-效果好，说明Mg(OH)₂的溶解度比MgCO₃大

在由水电离出的c(H^＋)＝10^－13 mol·L^－1的溶液中，一定能大量共存的离子组(     )

A．K^＋、Na^＋、HCO₃^－、Cl^－                  B．K^＋、Fe³⁺、Br^－、I^－

C．Na^＋、Cl^－、NO₃^－、SO₄^2－                 D．NH₄^＋、Al^3＋、Cl^－、SO₄^2－

0.1mol/L的K₂CO₃溶液中,由于CO₃^2-的水解，使得c(CO₃^2-)<0.1mol/L。如果要使c(CO₃^2-)更接近于0.1mol/L，可以采取的措施是                      (     )

A．加入少量盐酸    B．加入适量的水    C．加入适量的NaOH     D．加热

实验室现有3种指示剂，其pH变色范围如下：甲基橙：3.1～4.4  石蕊：5.0～8.0  酚酞：8.2～10.0用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的CH₃COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确定是                                                （    ）

A．溶液呈中性，可选用石蕊或酚酞作指示剂       B．溶液呈中性，必选用石蕊作指示剂

C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂     D．溶液呈碱性，可选用酚酞作指示剂

在一密闭容器中，反应 aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的1.8倍，则             （    ）

A．平衡向正反应方向移动了            B．平衡向逆反应方向移动了

C．物质A的质量分数增加了            D．a＜b