下列说法不正确的是

A．已知冰的熔化热为6.0 kJ/mol，冰中氢键键能为20 kJ/mol，假设1 mol冰中有2 mol 氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15％的氢键

B．已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为α，。若加入少量醋酸钠固体，则CH₃COOHCH₃COO^－＋H^＋向左移动，α减小，Ka变小

C．0.1 mol·L^-1的碳酸钠溶液的pH大于0.1 mol·L^-1的醋酸钠溶液的pH

D．已知：Fe₂O₃(s)＋3C(石墨)2Fe(s)＋3CO(g)，△H＝＋489.0 kJ/mol。

CO(g)＋O₂(g)CO₂(g)，△H＝－283.0 kJ/mol。

C(石墨)＋O₂(g)CO₂(g)，△H＝－393.5 kJ/mol。

则4Fe(s)＋3O₂(g)2Fe₂O₃(s)，△H＝－1641.0 kJ/mol

已知NO₂与N₂O₄可相互转化：2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)；ΔH＝－24.2 kJ/mol，在恒温下，将一定量NO₂和N₂O₄(g)的混合气体充入体积为2 L的密闭容器中，其中物质的浓度随时间变化的关系如下图所示。下列推理分析合理的是(　　)

A. 反应进行到10 min时，体系吸收的热量为9.68 kJ

B. 前10 min内，用v(NO₂)表示的反应速率为0.02 mol/(L·min)

C.a、b、c、d四点中v_正与v_逆均相等   

D.25 min时，导致平衡移动的原因是升温

下列变化属于水解反应的是(  )

①NH₃＋H₂ONH₄^＋＋OH^－                       ②HCO₃^－＋H₂OH₂CO₃＋OH^－

③NH₄^＋＋2H₂ONH₃·H₂O＋H₃O⁺              ④Al³⁺+3HCO₃^－=Al(OH)₃↓＋3CO₂↑

⑤AlO₂^－+HCO₃^－+H₂O＝Al(OH)₃↓＋CO₃^2－　  ⑥HCO₃^－＋H₂OH₃O^＋＋CO₃^2－

A．②③⑤　        B．②③④     C．②④⑥     D．①③④

常温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是

A.与金属铝反应能放出氢气的溶液：NH₄⁺、NO₃^-、CO₃^2-、Na⁺

B.无色澄清溶液：K⁺、NO₃^-、SO₄^2－、Fe³⁺

C.能使pH试纸变红的溶液：NH₄^＋、Na^＋、SO₄^2－、Fe³⁺

D.水电离产生的c(H⁺)＝1×10^-12mol／L的溶液：HCO₃^－、NH₄⁺、Cl^－、Ca²⁺

一定条件下，对于可逆反应X（g）+3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为c₁、c₂、c₃（均不为零），到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L^-1、0.3 mol·L^-1、0.08 mol·L^-1，则下列判断不合理的是（    ）

A．                             

B． X、Y的转化率相等

C．平衡时，Y和Z的生成速率之比为     

  D．c₁的取值范围为0< c₁<0.14 mol·L^-1

在一定温度下，反应的平衡常数为10。若将的通人体积为1.0 的密闭容器中，在该温度时的最大分解率接近于（    ）

A．5％                   B．17％             C．25％             D．33％

A、B混合气体在密闭容器中发生如下反应： ，达到化学平衡后测得A气体的浓度为；当恒温下将密闭容器的容积扩大一倍并再次达到平衡时，测得A气体的浓度为。则下列叙述正确的是（    ）

    A．平衡向右移动                     B． 

C．B的转化率提高                    D．C的体积分数增加

某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，在一定压强和温度下发生反应：A(g)＋xB(g)⇌2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间的变化如下图所示。下列说法中正确的是(　　)

A.30 min时降低温度，40 min时升高温度

B.  0～8 min内A的平均反应速率为0.08 mol·L^－1·min^－1

C. 反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应

D.  54 min时C的体积分数大于40 min时

下列解释实验事实的方程式不正确的是(　　)

A．0.1 mol/L CH₃COOH溶液的pH>1：CH₃COOH⇌CH₃COO^－＋H^＋

B．“NO₂球”浸泡在冷水中，颜色变浅：⇌；ΔH<0

C．铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe＋8H^＋＋2NO===3Fe^2＋＋2NO↑＋4H₂O

D．向Na₂CO₃溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO＋H₂O⇌HCO＋OH^－

下列说法不正确的是(　　)

A．Na₂CO₃溶液中c(OH^－)大于c(HCO)

B．水的离子积常数为K_W，若溶液中c²(OH^－)＝K_W，溶液pH可能小于7

C．1 mol/L的CH₃COOH溶液加水稀释时，溶液中某种离子浓度可能增大

D在CH₃COOH溶液中加入溶于水溶液呈碱性的固体物质，平衡一定向电离方向移动