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    科目： 来源：同步题 题型：填空题

    写出符合下列条件的化学方程式（各举一例，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目）。
    (1)一种金属单质还原一种化合物；__；
    (2)一种单质氧化另一种单质；___；
    (3)一种化合物氧化另一种化合物；____ ；
    (4)一种非金属单质还原一种氧化物；____；
    (5)一种氧化物还原另一种氧化物。____

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    科目： 来源：同步题 题型：填空题

    KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的 易爆物二氧化氯。其变化可表示为：2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。
    (1)请分析该反应中电子转移的情况（用双线桥法表示）___________。
    (2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是____（填序号）。
    ①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性
    (3)若产生0.1mol Cl2，则转移的电子的物质的量为____mol。

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    科目： 来源：天津期中题 题型：填空题

    对于下列氧化还原反应，请按要求填空。
    （1）Cu + 4HNO3(浓) === Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
    ①用单线桥法标出电子转移的方向和数目_____________。
    ②氧化剂____________氧化产物_____________ ③离子方程式：_________________。
    （2）2H2S + SO2 === 3S↓ + 2H2O
    ①用双线桥法标出电子转移的方向和数目_______________。
    ②若氧化产物比还原产物多1.6g，则反应中电子转移的个数为________________ 。

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    科目： 来源：同步题 题型：填空题

    新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox,3<x<4，M＝Mn、Zn、Ni，其均显+2价，下同)，由铁酸盐MFe2O4经高温还原得到，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去，转化流程如下：

    (1)已知铁酸盐(MFe2O4)被H2高温还原时，发生反应的MFe2O4与H2的物质的量之比为2:1，则还原产物MFe2Ox中x＝________，MFe2Ox中+2价铁与+3价铁的物质的量之比为________．(2)在酸性溶液中，Fe2O易转化为Fe2+ ：Fe2O+2e-+8H+→2Fe2+ +4H2O有K2MnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种能使上述还原过程发生，写出该氧化还原反应的离子方程式并配平：________________________.

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    科目： 来源：0101 期中题 题型：不定项选择题

    在一定条件下，RO3n- 和氟气可发生如下反应：RO3n- +F2+2OH－==RO4- +2F－+H2O。从而可知在RO3n-中，元素R的化合价是
    [     ]
    A、+4
    B、+5
    C、+6
    D、+7

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    科目： 来源：河北省期末题 题型：单选题

    有一未完成的离子方程式为：+XO3－+6H＋=3X2+3H2O，据此判断，X元素的最高化合价为
    [     ]
    A．+7
    B．+4
    C．+5
    D．+1

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    科目： 来源：0128 月考题 题型：填空题

    配平下列化学(或离子)方程式：
    （1）____Cl2 +____KOH→____KCl+____KClO3 +____H2O
    （2）____SO32- +____MnO4- +____H+→____Mn2+ +____SO42- +____H2O
    （3）____Cu2S +____HNO3→____Cu(NO3)2 +____NO↑ +____H2SO4 +____H2O

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    科目： 来源：0112 月考题 题型：填空题

    哈尔滨市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明
    （1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）：
    ___KIO3＋___KI＋___H2SO4 =___K2SO4＋___I2＋___H2O
    （2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。
    ①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是_______________________。
    ②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：
    a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
    b．加入适量Na2SO3稀溶液；
    c．分离出下层液体。
    以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是__________________________。
    （3）已知：I2＋2S2O32-== 2I-＋S4O62-。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
    a．准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
    b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
    c．以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反应完全。
    ①判断c中反应恰好完全依据的现象是___________________。
    ②b中反应所产生的I2的物质的量是____________mol。
    ③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是(以含w的代数式表示) _______________mg/kg。

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    科目： 来源：河北省期末题 题型：填空题

    （1）①配平下列离子方程式：_____I-x+_____Cl2+_____H2O→____Cl-+____IO3-+_______
    ②在反应中，若消耗I-x与Cl2物质的量之比为1∶8，则x=___________。
    （2）向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8（过二硫酸钾），溶液会发生如下反应：
    Mn2++S2O82-+H2O→MnO42-+SO42-+H+ 该反应常用于检验Mn2+的存在。其特征现象是__________________________，若反应中有0．1mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂物质的量为_______________mol。
    （3）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有_________________。
    （4）将NaBiO3固体（黄色微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应：____NaBiO3+____MnSO4+____H2SO4→____Na2SO4+____Bi2(SO4)3+____NaMnO4+____H2O
    ①配平上述反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目；
    ②上述反应中还原产物是__________

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    科目： 来源：0103 月考题 题型：填空题

    （1）配平氧化还原反应方程式：
    ___C2O42-+___MnO4-+___H+＝___CO2+___Mn2++___H2O
    （2）称取6.0g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL溶液。量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中。　　
    ①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H+的物质的量为_________mol。
    ②第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高锰酸钾溶液至16mL时反应完全，此时溶液颜色由____________变为____________。该溶液中还原剂的物质的量为_________mol。
    ③原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为____________。

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