下列液体混合后，常温下溶液一定呈碱性的是

A．pH=8的氢氧化钠溶液1mL与999mL水混合

B．pH=12的氢氧化钠溶液与pH=2的某酸溶液等体积混合

C．pH=2的盐酸与0.01mol/L的氨水等体积混合

D．1×10⁻³mol/L的盐酸和6×10⁻⁴mol/L的Ba(OH)₂溶液各取10mL，混合后再稀释100倍

用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作中正确的是

A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸

B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液

C．滴定时，没有逐出滴定管下口的气泡

D．读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平

对于可逆反应A（g）+2B(g)  2C(g)（正反应吸热），下列图象中正确的是

一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g)  C(g)+D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是

①混合气体的密度    ②容器内气体的压强    ③混合气体的总物质的量

④B物质的量浓度    ⑤混合气体的平均相对分子质量    ⑥A的转化率

A．①②③          B．只有③           C．②③④            D．①④⑤⑥

某温度下，在一容积可变的密闭容器中，反应A(g) + 2B(g)  2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为2mol、4mol和4mol，保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是

A．均加倍          B．均减半            C．均减小1 mol       D．均增加1 mol

已知H₂（g）、C₂H₄（g）和C₂H₅OH（1）的燃烧热分别是285.8kJ·mol^-1、1411.0kJ·mol^-1和1366.8kJ·mol^-1，则由C₂H₄（g）和H₂O（l）反应生成C₂H₅OH（l）的△H为

A．−44.2kJ·mol^-1    B．+44.2kJ·mol^-1        C．−330kJ·mol^-1      D．+330kJ·mol^-1

（5分）如图是某同学设计的放热反应的观察装置。

其实验顺序是：①按图所示将实验装置连接好。

②在U形管内加入少量红墨水（或品红）溶液。打开T型管螺旋夹，使U形管内两边的液面处于同一水平面，再夹紧螺旋夹。

③在中间的试管里盛1 g氧化钙，当滴入2 mL左右的蒸馏水后，同时打开螺旋夹即可观察。

试回答：

  （1）实验中观察到的现象是                                               。

  （2）该实验中在安装好装置后必须进行的第一步实验操作是                   。

  （3）实验中反应的化学反应方程式是                                       。

  （4）说明CaO、H₂O的能量之和       Ca(OH)₂的能量。（填“＞”、“＜”或“＝”）

  （5）若该实验中CaO换成NaCl，实验还能否观察到相同现象？         。

（6分）在水溶液中橙红色的Cr₂O₇^2-与黄色的CrO₄^2-有下列平衡关系．

Cr₂O₇^2-＋H₂O  2CrO₄^2-＋2H⁺，把K₂Cr₂O₇溶于水配成稀溶液是橙色。

  （1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈       色，因为                              。

  （2）向已加入NaOH溶液的(1)中再加入过量稀H₂SO₄，则溶液呈    色，因为             。

  （3）向原溶液中加入Ba(NO₃)₂溶液（已知BaCrO₄为黄色沉淀）则平衡向         方向移动，溶液颜色将          。（填“变深”、“变浅”或“不变”）

（6分）

（1）在25℃、101kPa下， 1g CH₄（g）完全燃烧生成CO₂和液态H₂O，放出55 kJ的热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：                                。

（2）Zn(s)  +  O₂(g) ＝ 2ZnO(s)   ΔH₁ = −702 kJ/mol

  2Hg(l)  +  O₂(g) ＝ 2HgO(s)  ΔH₂ = −182 kJ/mol

由此可知ZnO(s) + Hg(l) ＝ Zn(s) + HgO(s)  △H₃=      。

（3）20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态。右图是1mol NO₂（g）和1mol CO（g）反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：                                。

（10分）

（1）下列溶液中，c(H⁺)由小到大的排列顺序是                    

①0.1mol/L HCl溶液           ②0.1mol/L H₂SO₄溶液 

③0.1mol/L NaOH溶液         ④0.1mol/L CH₃COOH溶液

（2）25℃，柠檬水的pH是3，其中c(OH⁻)=               。

（3）25 ℃，有pH=12的氢氧化钠溶液100ml，要使它的pH降为11。应加蒸馏水的体积为     ml；若加pH=10的氢氧化钠溶液，应加         ml。

（4）25 ℃，pH＝3盐酸和pH＝11氨水等体积混合后溶液呈        性。（选填“酸”、“中”或“碱”）