下列说法正确的是（      ）

A．废旧电池应集中回收，并填埋处理

B．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细

C．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅

D．放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关

用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使产生氢气的速率加快的是（     ）

A. 加热                                B.不用稀硫酸，改用98%浓硫酸

C. 滴加少量CuSO₄溶液                   D. 不用铁片，改用铁粉

一定温度下，反应A₂（g）+B₂(g)2AB(g)达到化学平衡状态的标志是（    ）

A．A₂、B₂和AB的浓度不再改变    B．A₂、B₂和AB在密闭容器中共存 

C．容器内的压强不随时间而改变     D．单位时间里每生成1molA₂，同时生成1molB₂

对于A₂ + 3B₂2C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是(    )

A．v(B₂) =0.8mol/(L•s)；          B. v(A₂) =0.4mol/(L•s)；

C．v(C) =0.6mol/(L•s)；           D.v(B₂) =4.2mol/(L•min)。

某元素原子的质量数为A，它的阴离子X^n-核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子的物质的量为（    ）

A.               B．

C．              D.

如图在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，两圈恰好平衡。小心地从烧杯中央滴入硫酸铜溶液。片刻后可观察到悬吊的金属圈（    ）

A.保持平衡状态不变          B.铁圈和银圈左右摇摆不定

C.铁圈向下倾斜              D.银圈向下倾斜

（13分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

（1）写出下列元素符号：①         ，⑦         。

（2）画出原子的结构示意图：④          ，⑧             ；

（3）在①~⑨元素中，原子半径最大的是（除稀有气体外）          ，非金属性最强的元素是        ，最不活泼的元素是        。（均填元素名称）

（4）在①~⑨元素中的氢氧化物碱性最强的是              ；元素⑥、⑦、⑧的氢化物稳定性最弱的是            （均用化学式填空）

（5）第三周期中有一种元素，其最高价氧化物的水化物具有两性，用离子方程式表示该水化物分别与稀硫酸和烧碱溶液的反应：

与稀硫酸反应：                                                       ；

与烧碱溶液反应：                                                     。

（8分）某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：

（1）该反应的化学方程式为                           。

（2）反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为                          。

（3）若X、Y、Z均为气体，2min后反应达到平衡，反应达平衡时：

①此时体系的压强是开始时的             倍；

②达平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时____________（填“增大”“减小”或“相等”）。

A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数按A、B、C、D、E依次增大，A元素原子失去1个电子后变为质子,B元素原子的最外层电子数比次外层电子数多2个， C元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，D元素原子最外层电子数为1，E元素原子的最高价与负价的绝对值之差为4。试回答：

（1）E元素在元素周期表中的位置是            

（2）由A、C二种元素共同组成的化合物中既含极性键又含非极性键的是           ，

只含极性键的是         （填化学式）。

（3）D与E可形成化合物，用电子式表示该化合物                      

（4）用电子式表示B、C两元素形成稳定化合物的过程                        

（I）将Zn棒和Cu棒用导线连接后，放入某电解质溶液中，构成如图所示装置。试回答下列问题：

（1）若电解质溶液为稀硫酸，则Zn棒为原电池的      极，可观察到Cu棒上产生现象是                                   ，试用电极反应式表示该现象：                                   。

（2）若电解质为硫酸铜溶液，则Cu棒上发生       反应（填“氧化”“还原”），Zn棒上发生反应的电极反应式为：                                             。

（3）若在上述两个过程中，Zn棒减少的质量相等，则Cu棒上（1）和（2）所析出物质的质量之比为：                     。

（II）A、B、C三个烧杯中分别盛有500mL相同物质的量浓度的稀硫酸

（1）写出A中离子反应方程式：                                   

（2）一段时间后，B中Sn极附近溶液的pH     （填“增大”、“减小”、“不变”）。

（3）一段时间后，C中产生了5.6L（标准状况）气体时，硫酸恰好全部被消耗，则原稀硫酸溶液的物质的量浓度为           

（4）反应完成后三个烧杯中液体质量大小顺序为：A    B    C （用<、=、>连接） 。