下列事实一定能说明HF是弱酸的是

   ①常温下NaF溶液的pH大于7；　           ②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；

   ③HF与NaCl不能发生反应；　　　       ④HF与水能以任意比混溶

⑤HF能与Na₂CO₃溶液反应，产生CO₂气体　　⑥常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3

⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红

A．①⑥           B．①②⑦               C．③④⑥             D． ②③⑤

已知K_sp(AgCl)＝1.8×10^－10，K_sp(AgI)＝1.0×10^－16.下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是

A．AgCl不溶于水，不能转化为AgI

B．两种不溶物的K_sp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物

C．AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgI

D．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于

用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，若测定结果偏高，则产生误差的原因可能是

A．滴定时，装NaOH溶液的锥形瓶未用NaOH溶液润洗

B．酸式滴定管用蒸馏水洗后，又用标准溶液润洗

C．滴定前，酸式滴定管尖嘴处有气泡，而在滴定后气泡消失

D．滴定前以仰视的姿势读取了酸式滴定管的读数，滴定后读数正确

25℃时，在水电离出的C(H⁺)=1×10^-12摩/升的溶液中，一定能大量共存的是 (     )

        A.Al³⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、Cl^-        B. Mg²⁺、K⁺、SO₄^2-、HCO₃^-

        C.K⁺、Na⁺、Cl^-、SO₄^2-             D.K ⁺、Cl^-、Na⁺、PO₄^3-

某温度下在，密闭容器中发生如下可逆反应：2M(g)＋N(g) 2E(g)，若开始时只充入2 mol E(g)，达平衡时，E的转化率为40%；若开始时充入2 mol M和1 mol N的混合气体，达平衡时混合气体的压强比起始时减少了

A．20% B．40%C．60% D．80%

25℃时，若体积V_a、PH=a的某一元强酸溶液与体积V_b、pH=b的某一元强碱溶液混合，恰好中和，且已知V_a<V_b，a＝0．5b，a的取值范围是（      ）

A．7／2<a<14／3       B．7<a<14           C．3<a<5             D．9／2<a<15／2

下列图示与对应的叙述相符的是     (       )

图1                 图2               图3                图4

A．图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

B．图2表示0.1000 mol·L^－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L^－1CH₃COOH溶液所得到的滴定曲线

C．图3表示KNO₃的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80 ℃时KNO₃的饱和溶液

D．图4表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时v_正 > v_逆

一种新型酸性乙醇电池用磺酸类质子作溶剂，比甲醇电池效率高出32倍，电池反应式为C₂H₅OH + 3O₂ = 2 CO₂ + 3H₂O，电池构造如下图。下列关于该电池的说法不正确的是

   A．放电过程中，电源内部的H⁺从正极区向负极区迁移

B．通入乙醇的电极是负极

   C．该电池的正极反应为：4H⁺ + O₂ + 4 =  2H₂O

   D．用该电池做为电源，用惰性电极电解饱和NaCl的水溶液时，每消耗0.2 mol C₂H₅OH，阳极产生标准状况下气体的体积为26.88 L

（8分） （1）将各有机物的序号填到对应分类中 ①CH₃CH₂CH₃  ②CH₂=CH—CH₃ ③CH₃COOCH₃   ④ H₃C—OH⑤CH₃CH₂COOH  ­    醇：_______  羧酸：_______ 烷烃： ______

  ⑥    烯烃：_______  酯：_______   醛：_______

      （2）如下图所示的核磁共振谱图是1-丙醇：和2-丙醇：中的一种，根据图中信息，其结构简式为：

（12分））氮是一种地球上含量丰富的元素，氮及其化合物的研究在生产、生活中有着重要意义。（1）上图是1 mol NO₂和1 mol CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，写出NO₂和CO反应的热化学方程式                                       。

（2）已知：N₂(g)+ O₂(g)= 2 NO(g)  △H = ＋180 kJ • mol^-1

2NO(g)+2 CO(g)= N₂(g) + 2 CO₂(g)  △H = - 746 kJ • mol^-1

则反应CO(g) +O₂(g) = CO₂(g)的 △H =         kJ • mol^-1

（3）在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2 mol的N₂和0.6 mol的H₂，在一定条件下发生如下反应： N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)  △H ＜0， 若第5分钟时达到平衡，此时测得NH₃的物质的量为0.2 mol，平衡时H₂的转化率为      ，该反应的平衡常数表达式K =          。

(4) 在固定体积的密闭容器中，1.0×10³  kPa时反应 N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)

△H<0 的平衡常数K与温度T的关系如下表：

①K₁       K₂（填写“＞”、“=”或“＜”）

②下列各项能说明上述合成氨反应一定达到平衡状态的是        （填字母）

a．容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1:3:2       b．NH₃的浓度保持不变

c．容器内压强保持不变                       d．混合气体的密度保持不变