（8分）硫一碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：

Ⅰ     SO₂+2H₂O+I₂===H₂SO₄+2HI

Ⅱ     2HIH₂+I₂

Ⅲ     2H₂SO₄===2SO₂↑+O₂↑+2H₂O

(1)分析上述反应，下列判断正确的是         。

a.反应Ⅲ易在常温下进行

b.反应Ⅰ中SO₂氧化性比HI强

c.循环过程中需补充H₂O

d.循环过程中产生1mol O₂的同时产生1mol H₂

 (2)一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI（g）

发生反应Ⅱ，H₂物质的量随时间的变化如图所示。

0～2 min内的平均反应速率v(HI)=         。

该温度下，H₂(g)+I₂(g) 2HI(g)的平衡常数K=       。

       相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则        是原来的2倍。

 a.平衡常数    b.HI的平衡浓度    c.达到平衡的时间    d.平衡时H₂的体积分数

（3）实验室用Zn和稀硫酸制取H₂，反应时溶液中水的电离平衡       移动（填“向左”“向右”或者“不”）；若加入少量下列试剂中的       ，产生H₂的速率将增大。

   a.NaNO₃        b.CuSO₄      c.Na₂SO₄         d.NaHSO₃

（4）以H₂为燃料可制成氢氧燃料电池。

     已知  2H₂(g)+O₂(g)===2H₂O(l)    △H=-572KJ.mol^-1

        某氢氧燃料电池释放228.8KJ电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为        。

(10分)常温下，如果取0.1mol·L^-1的HA溶液与0.1mol·L^-1的NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合液的PH=8，试回答以下问题：

（1）混合溶液的PH=8的原因                  （用离子方程式表示）。

（2）混合溶液中由水电离出的c（H⁺）          0.1mol·L^-1NaOH溶液中由水电离出的c（H⁺）（填“>”“ <”或“=”）。

（3）求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）

c（Na⁺）－c（A^-）=             mol·L^-1，c（OH^-）－c（HA）=           mol·L^-1。

（4）已知NH₄A溶液为中性，又知HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断（NH₄）₂CO₃溶液的PH       （填“大于”“小于”或“等于”）7；将同温度下等浓度的四种盐溶液：A、NH₄HCO₃   B、NH₄A  C、（NH₄）₂SO₄  D、NH₄Cl，按PH由大到小的顺序排列是                （填字母）。

(10分)在一次兴趣小组活动中，一小组同学利用物质间的互变，设计成一平面“魔方”如图所示。已知：

①A、B、C、D、G含有同种元素。

②E是通常情况下密度最小的气体，B与硝酸银溶液反应生

成不溶于稀硝酸的沉淀；B也能将一种能形成酸雨的氧化物氧化

为F，F是一种含氧酸，且F的稀溶液能与A反应生成E和G。

③几种物质的部分物理性质为：

依据以上信息填空。

（1）G生成C的过程中所出现的现象为                       ；

（2）写出下列反应化学方程式：A→B：                         ；

（3）写出下列反应的离子方程式：B→F：                     ；

酸性条件下，G与次氯酸溶液反应：                       ；

（4）使一定质量的Zn与100ml18.5mol·L^-1酸F的浓溶液充分反应，Zn完全溶解，同时生成标准状况下的气体33.6L。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中c（H⁺）=0.1 mol·L^-1，则气体的成分及体积比为              。

（12分）工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。

方法1：还原沉淀法

   该法的工艺流程为 

其中第①步存在平衡： 2CrO₄^2-(黄色)+2H⁺ Cr₂O₇^2-(橙色)+H₂O

（1）若平衡体系的pH=2，则溶液显            色.

（2）能说明第①步反应达平衡状态的是             。

a．CrO和CrO的浓度相同

b．2v (CrO) =v (CrO)  

c.溶液的颜色不变

（3）第②步中，还原1mol CrO离子，需要       mol的FeSO·7HO。

（4）第③步生成的Cr(OH)在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：

     常温下，Cr(OH)的溶度积Ksp=c(Cr³⁺)•c³(OH^-)=10^-32要使c(Cr³⁺)降至10mol/L，溶液的pH应调至          。

方法2：电解法

    该法用Fe做电极电解含CrO的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)沉淀。

（5）用Fe做电极的原因为                                           。

（6）在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）                 。

     溶液中同时生成的沉淀还有                     。

（12分）Ⅰ．已知：R－CH＝CH－O－R′  R－CH₂CHO + R′OH

（烃基烯基醚）

烃基烯基醚A的相对分子质量（M r）为176，分子中碳氢原子数目比为3∶4 。与A相关的反应如下：

请回答下列问题：

(1) A的结构简式为                   ； B的名称是             。

(2) 写出C → D反应的化学方程式：                          。

(3) 写出两种同时符合下列条件的E的同分异构体的结构简式：

                              、                             。

① 属于芳香醛；② 苯环上有两种不同环境的氢原子。

Ⅱ．由E转化为对甲基苯乙炔的一条路线如下：

(4) 第②步反应类型是                    ，第④步反应条件是               。

⑸写出G→H的化学方程式：                                  。

材料与化学密切相关，表中对应关系不正确的是

下图是同学们经常使用的某品牌修正液包装标签。小明仔细阅读后，结合自己的生活经验和所学知识得出了修正液的某些性质，小明的推测中不合理的是

A．其成分对纸张不具腐蚀性    B．是一种胶体，均一、稳定

C．修正液含有有毒的化学物质  D．修正液的溶剂易挥发、易燃

分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列有关分类合理的有

①根据酸分子所含的氢原子数目的多少能将酸分为一元酸、二元酸等

②根据反应中电子的转移数目的多少可将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

③根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属

④根据反应中是否有离子参加分为离子反应和非离子反应

A．有1项   B．有2项   C．有3项    D．有4项

从平时学生实验中我们发现，同学们在进行实验时，出现许多不正确的操作方式，希望同学们在今后的实验中，应该克服不规范的操作。请找出下列图示中正确的实验操作

A．除去CO的CO₂                        B．萃取时振荡混合液

C．稀释浓硫酸                            D．向试管中滴加液体

研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价砷（As）元素，但它对人体是无毒的，砒霜的成分是As₂O₃，属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜+大量维生素C = 砒霜。下面有关解释不正确的是

A．维生素C能将+5价砷氧化成As₂O₃          B．维生素C具有还原性

C．致人中毒过程中+5价砷发生还原反应        D．青菜中含有维生素C