下列物质中既能与稀H₂SO₄反应, 又能与NaOH溶液反应的是：

①NaHCO₃              ②Al₂O₃        ③Al(OH)₃          ④Al     ⑤Na₂CO₃

A、③④              B、①②③④           C、①③④                 D、全部

已知有如下反应：①2BrO₃^-+Cl₂==Br₂+2ClO₃^-，②2FeCl₂+Cl₂==2FeCl₃  ③ClO₃^-+5Cl^-+6H⁺==3Cl₂+3H₂O， ④2FeCl₃+2KI==2FeCl₂+2KCl+I₂，下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是 (    )

 A、ClO₃^- > BrO₃^- > Cl₂ > Fe³⁺ > I₂            B、 BrO₃^- > Cl ₂> ClO₃^- > I₂ > Fe³⁺

 C、BrO₃^- > ClO₃^- > Cl₂ > Fe³⁺ > I₂            D、 BrO₃^- > ClO₃^- > Fe³⁺ > Cl₂ >I₂

以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是

A、先加入BaCl₂溶液，再加入足量的HNO₃溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的SO₄^2－

B、加入足量的CaCl₂溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定有大量的CO₃^2－

C、用洁净的铂丝蘸取该溶液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃能观察到火焰呈紫色。该溶液中一定含有钾离子，可能含有钠离子。

D、先加适量的盐酸将溶液酸化，再加AgNO₃溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的Cl^－

下列关于硫酸性质的描述中，正确的是

A、浓H₂SO₄有氧化性，稀H₂SO₄无氧化性

B、由于浓H₂SO₄具有吸水性，故可用来与蔗糖反应做“黑面包”实验

C、稀H₂SO₄与铁、铝反应，浓H₂SO₄在常温下不与铁、铝反应

D、浓硫酸与Cu的反应中有少量黑色固体生成，可能是CuO

6.4 g铜跟60 mL 8mol/L的硝酸充分反应，硝酸的还原产物有NO、NO₂。铜完全溶解后，测得溶液中H^＋的物质的量为n mol，此时溶液中所含NO3-的物质的量为     (　　)

A、(n＋0.2) mol         B、(n＋0.4) mol         C、0.28 mol            D、0.31 mol

能够大量共存的离子组是：

A、强碱性溶液中：Na^＋、K^＋、SO₄^2－、AlO₂^－

B、含有0.1 mol·L^－1Fe^3＋的溶液中：K^＋、Mg^2＋、Cl^－、SCN^－

C、某无色溶液中：NH₄^＋、Fe^2＋、MnO₄^－、NO₃^－

D、与铝反应生成H₂的溶液中：Na^＋、K^＋、Cl^－、SO₄^2－

某工厂用提取粗盐后的盐卤（主要成分为MgCl₂）制备金属镁，其工艺流程如下，下列说法中，错误的是

A、 操作①发生的反应为氧化还原反应

B、若在实验室进行操作①只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器

C、操作②是蒸发浓缩结晶

D、在整个制备过程中，未发生置换反应

向含有1 mol明矾的溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液，充分反应，下列说法不正确的是(　　)

A、当Al^3＋恰好完全沉淀时，消耗Ba(OH)₂ 1.5 mol

B、当SO₄^2-恰好完全沉淀时，Al^3＋全部转化为Al(OH)₃

C、当向溶液中加入1.5 mol Ba(OH)₂时，反应可用下列离子方程式表示：

2Al^3＋＋3SO₄^2-＋3Ba^2＋＋6OH^－===2Al(OH)₃↓＋3BaSO₄↓

D、随着加入的Ba(OH)₂的物质的量不断增大，沉淀的物质的量不断增大

某溶液由Na^＋、Cu^2＋、Ba^2＋、Fe^3＋、AlO₂^-、CO₃^2-、SO₄^2-、Cl^－中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验：

下列说法不正确的是         (　　)

A．原溶液中一定存在Na^＋、AlO₂^-、CO₃^2-、SO₄^2-离子

B．气体A的化学式是CO₂，其电子式为

C．原溶液中一定不存在的离子是Cu^2＋、Ba^2＋、Fe^3＋

D．生成沉淀B的离子方程式为：Al^3＋＋3OH^－===Al(OH)₃↓

（14分）现有金属单质A、B、C、I和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H。其中B是地壳中含量最多的金属。它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

请根据以上信息回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式： C              、H               

（2）写出反应③的离子方程式：                                 

写出反应⑦的离子方程式：                                  

（3）实验室检验物质G中阳离子的常用试剂是：                   

实验室检验物质D中阳离子的方法是                 

（4）分析反应，3H₂O₂  + 2H₂CrO₄ ＝ 2 Cr(OH)₃ + 3O₂ + 2H₂O

该反应中的还原剂是___  ________，,还原产物是______    ____；

若该反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状态下体积约为_____       ___。