下列物质中，属于弱电解质的是

A.氨水　　　　　　        B．Ba SO₄             C.HF                D．Na₂CO₃

室温下，水的电离达到平衡：H₂O⇌H^＋＋OH^－。下列叙述正确的是

A.将水加热，平衡向正反应方向移动，K_W不变

B.向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c(H^＋)增大

C.向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c(OH^－)降低

D.向水中加入少量CH₃COONa固体，平衡向正反应方向移动，c(OH^－)＝c(H^＋)

现有常温下pH＝3的醋酸和pH＝3的硫酸两种溶液，下列叙述中正确的是

A.两溶液中水电离出的c(H^＋)均为1×10^－11mol·L^－1

B.加水稀释100倍后两溶液的pH仍相同

C.醋酸中的c(CH₃COO^－)和硫酸中的c(SO)相同

D.等体积的两溶液中分别加入足量锌片时放出H₂的体积相同

下列各组中两种浓溶液相混合时既无沉淀析出又无气体放出的是

A．Ba(HCO₃)₂、NaHSO₄       B．NaHCO₃、Al₂(SO₄) ₃

C．Mg(HCO₃)₂、CaCl₂         D．Na₂SiO₃、HCl

下列图象表示Al^3＋与AlO物质的量变化的曲线，实线表示Al^3＋，虚线表示AlO，其中正确的是

用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体。下列措施对改变该反应的速率几乎没有影响的是

A.用相同浓度但温度较高的盐酸代替常温下的盐酸

B.增大反应体系的压强或减小反应体系的压强

C.改用相同质量但为粉末状态的碳酸钙代替块状碳酸钙

D.改用与原盐酸含有相同H^＋浓度的稀硫酸

一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：

2X(g)＋Y(g)⇌Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是

A.以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L·s)

B.将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度为原来的1/2

C.若增大压强，则物质Y的转化率减小

D.若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的ΔH>0

下列各组离子一定能大量共存的是

A．在含大量Fe³⁺的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Cl^—、SCN^—

B．在强碱溶液中：Na⁺、K⁺、AlO₂^—、CO₃^2—

C．在c(H⁺) =10^—13mol/L 的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2—、NO₃^—

D．在pH =1的溶液中：K⁺、Fe²⁺、Cl^—、NO₃^—

向三份0.1 mol·L^－1的NH₄Cl溶液中分别加入少量的Mg、NaOH、SO₃固体(忽略溶液体积变化)，则NH浓度的变化依次为

A.减小、增大、减小       B．增大、减小、减小

C.减小、增大、增大       D．减小、减小、增大

广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果都是参与反应的物质和水分别离解成两部分，再重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法不正确的是

A.NaClO的水解产物是HClO和NaOH

B.CuCl₂的水解产物是Cu(OH)₂和HCl

C.PCl₃的水解产物是PH₃和HClO

D.CaO₂的水解产物是Ca(OH)₂和H₂O₂