830K时.在密闭容器中发生下列可逆反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H＜0试回答下列问题: (1)若起始时c(CO)=2mol·L-1.c(H2O)=3mol·L-1——青夏教育精英家教网—

相关习题

科目： 来源：2014届广东省高一第一学期期末考试化学（理）试卷 题型：填空题

（7分）830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g） △H＜0试回答下列问题：

（1）若起始时c（CO）=2mol·L^-1，c（H₂O）=3mol·L^-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K= 。

（2）在相同温度下，若起始时c（CO）=1mol·L^-1，c（H₂O）=2mol·L^-1，反应进行一段时间后，测得H₂的浓度为0.5 mol·L^-1，则此时该反应是否达到平衡状态（填“是”与“否”），此时v_（正） v_（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判断的依据是。

（3）若降低温度，该反应的K值将，该反应的化学反应速率将（均填“增大”“减小”或“不变”）。

科目： 来源：2014届广东省高一第一学期期末考试化学（理）试卷 题型：填空题

（4分）（1）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知：N≡N键的键能是948.9kJ·mol^－¹，H－H键的键能是436.0kJ·mol^－¹；由N₂和H₂合成1molNH₃时可放出46.2kJ的热量。N－H键的键能是。

（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：

Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂(g) △H＝－24.8kJ·mol^－¹

3Fe₂O₃(s)+ CO(g)==2Fe₃O₄(s)+ CO₂(g) △H＝－47.2kJ·mol^－¹

Fe₃O₄(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO₂(g) △H＝＋640.5kJ·mol^－¹

写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO₂气体的热化学反应方程式：

_________________ 。

科目： 来源：2014届广东省高一第一学期期末考试化学（理）试卷 题型：填空题

（3分）（1）以铜电极电解NaOH溶液，若产生1molH₂，则消耗H₂O mol。

（2）以铂电极电解饱和Na₂CO₃溶液,一段时间后溶液的浓度（增大、减小或不变），有无晶体析出？（有、无）。

科目： 来源：2014届广东省高一第一学期期末考试化学（理）试卷 题型：实验题

某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：

①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度的位置；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中。

②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度或"0"刻度以下的某一位置。

③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至溶液刚好变色，测得盐酸的体积为V₁mL。

④重复以上过程两次，测得所耗盐酸的体积分别为V₂mL、V₃mL。

试回答下列问题：

（1）锥形瓶中的溶液从色变为　　色时，停止滴定。

（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察

　 A、滴定管内液面的变化　B、锥形瓶内溶液颜色的变化

　（3）该小组在步骤①中的错误是由此造成的测定结果 (偏高、偏低或无影响)

（4）步骤②缺少的操作是由此造成的测定结果 (偏高、偏低或无影响)

（5）下图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 mL

（6）根据下列数据：

请计算待测烧碱溶液的浓度： mol/L（保留到小数点后4位）。

科目： 来源：2014届广东省高一第一学期期末考试化学（理）试卷 题型：计算题

在ZnS沉淀中加入10mL0.001mol/L的CuSO₄溶液是否有CuS沉淀生成？(必须写出判断理由)（已知:K_sp(ZnS)=1.6×10^-24mol²/L²K_sp(CuS)=1.3×10^-36mol²/L²）