某化学反应其△H=—122kJ·mol^-1，∆S=231J·mol^-1·K^-1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行（    ）

  A．在任何温度下都能自发进行       B．在任何温度下都不能自发进行

  C．仅在高温下自发进行             D．仅在低温下自发进行

强酸溶液A与强碱溶液B，在常温下其pH之和为15，当它们按一定体积比混合时，溶液的pH恰好为7，则A与B的体积比为（    ）

  A、1 : 1           B、2 : 1         C、1 : 10         D、10 : 1

下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（   ）

  A．纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗

  B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镶层仍能对铁制品起保护作用

  C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

  D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

LiFePO₄电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：，电池的正极材料是LiFePO₄，负极材料是石墨，含Li^＋导电固体为电解质。下列有关LiFePO₄电池说法正确的是（   ）

  A．可加入硫酸以提高电解质的导电性

  B．放电时电池内部Li^＋向负极移动

  C．充电过程中，电池正极材料的质量减少

  D．放电时电池正极反应为：FePO₄+Li⁺+e^-=LiFePO₄

下列说法正确的是（   ）

  A．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液的总反应为：2Cl^- + 2H⁺ H₂↑+ Cl₂↑

  B．锌铜原电池中盐桥中的阴离子移向ZnSO₄溶液

  C．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀

  D．电镀时，镀层金属作阳极；精炼铜时，用纯铜作阴极

为了避免青铜器生成铜绿，以下方法正确的是（   ）

A．将青铜器放在银质托盘上

B．将青铜器保存在干燥的环境中

C．将青铜器保存在潮湿的空气中

D．在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜

三氧化二镍(Ni₂O₃)可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl₂溶液pH至7.5，加放适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl₂在弱碱性条件下生成ClO^－，把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是（   ）

A．可用铁作阳极材料

B．电解过程中阳极附近溶液的pH升高

C．阳极反应方程式为：2Cl^－－2e^－＝Cl₂↑

D．1 mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1mol电子。

某同学按图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是（    ）

A．电解过程中，铜电极上有H₂产生

B．电解初期，主反应方程式为：Cu＋H₂SO₄CuSO₄＋H₂↑

C．电解一定时间后，石墨电极上有铜析出

D．整个电解过程中，H^＋的浓度不断增大

（8分）如图为以惰性电极进行电解：

（1）写出B、C、D各电极上的电极反应式和总反应方程式：

    A：________________________________，B：________________________________，

  总反应方程式：________________________。

 C：________________________________，    D：________________________________，

总反应方程式：___________________________。

（2）在A、B、C、D各电极上析出生成物的物质的量比为__________________。

（12分）铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2-   2PbSO₄+2H₂O回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）

（1）放电时：正极的电极反应式是                  ，电解液中H₂SO₄的浓度将变________，当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加                g。

（2）在完全放电耗尽PbO₂和Pb时，若按上图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成__________，B电极上生成________，此时铅蓄电池的正负极的极性将____________。