下列各式中属于正确的水解反应的离子方程式的是 (     )

  A、NH₄⁺+H₂ONH₃×H₂O+H⁺

  B、S^2-+2H₂OH₂S+2OH^－

  C、CH₃COOH+H₂OCH₃COO^－＋H₃O^＋

  D、CH₃COOH＋OH^－CH₃COO^－+H₂O

已知反应X+Y=M+N为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的 （     ）

A、X的能量一定高于M 

B、Y的能量一定高于N

C、X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

D、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生

下列过程或现象与盐类水解无关的是（    ）

    A．纯碱溶液去油污                            B．加热稀醋酸溶液其pH 稍有减小

    C．小苏打溶液与AlCl₃溶液混合产生气体和沉淀   D．浓的硫化钠溶液有臭味

用惰性电极电解100mL饱和食盐水，一段时间后，在阴极得到112mLH₂（标准状况），此时电解质溶液（体积变化忽略不计）的pH为 (    )

  A. 13                         B. 12                              C. 8                             D. 1

一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通乙烷和氧气，电极反应为：C₂H₆ + 18OH^-→2CO + 12H₂O + 14e^-；14H₂O + 7O₂ + 28e^-→28OH^-，有关推断错误的是（    ）

  A．通氧气的电极为正极

  B．在电解质溶液中CO向正极移动

  C．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降

  D．参加反应的氧气和乙烷的物质的量之比为7:2

下列叙述正确的是（    ）

A．可以根据PbI₂和AgCl的Ksp的大小比较两者的溶解能力

B．常温下，同浓度的Na₂S与NaHS溶液相比，NaHS溶液的pH大

C．等物质的量浓度的NH₄Cl溶液和NH₄HSO₄溶液，后者的c（NH₄⁺）大

D．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中，Na⁺、S^2-、Br^-、NH₄⁺等离子可以大量共存

下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（    ）

    A．0.1 mol/L Na₂CO₃溶液：c(OH^－)＝c(HCO₃^－)＋c(H^＋)＋2c(H₂CO₃)

    B．0.1 mol/L NH₄Cl溶液：c(NH₄^＋ )＝c(Cl^－)

    C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：

c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

    D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na^＋)＞c(NO₃^－)

一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1 molX和1 molY进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ，下列说法正确的是 (    )

    A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·s)

    B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的1/2

    C．若升高温度Y的转化率减小，则正反应为吸热反应

    D．达到平衡时，X与Y的浓度相等

把Ca(OH)₂固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：Ca(OH)₂（s）Ca²⁺（aq）+2OH^－（aq）．当向悬浊液中加少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是（    ）

  A．溶液中Ca²⁺数目减少              B．溶液中c(Ca²⁺)增大 

  C．溶液中c(Ca²⁺)减小               D．溶液pH值增大

25℃时，水的电离达到平衡：H₂O  H^＋＋ OH^-；ΔH＞0，下列叙述正确的是 (    )

A、向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH^―)降低

B、向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H^＋)增大，K_w不变

C、向水中加入少量固体CH₃COONa，平衡逆向移动，c(H^＋)降低

D、将水加热，K_w增大，pH不变