已知下列数据：

Fe(s)＋O₂(g) ＝FeO(s)     △H＝－272kJ·mol－1

2Al (s)＋O₂(g) ＝Al₂O₃(s)   △H＝－1675kJ·mol－1

则2Al(s) +3FeO(s) ＝Al₂O₃(s) + 3Fe(s)的△H是（    ）

A．＋859 kJ·mol^－1                 B．－859 kJ·mol^－1

C．－1403 kJ·mol^－1                 D．－2491 kJ·mol^－1

SF₆是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)＋3F₂(g)=SF₆(g)的反应热△H为（    ）

A．-1780kJ/mol                    B． -1220 kJ/mol

C．-450 kJ/mol                     D． +430 kJ/mol

反应C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g) 在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对反应速率几乎没有影响的是     (   )

A．通入水蒸气                    

B．将容器的体积缩小为一半

C．保持体积不变,充入氮气使体系的压强增大

D．保持压强不变,充入氮气使容器的体积增大

硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂+S↓+H₂O，下列各组实验中最先出现浑浊的是（    ）

将一定量的SO₂和氧气放入一定体积的密闭容器中，550 ℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO₂（g）+O₂（g）  2SO₃（g）（正反应放热）。判断该反应达到平衡状态的标志是（    ）

A．SO₃的生成速率与SO₂的消耗速率相等             

B． SO₃的浓度等于SO₂的浓度

C．容器中气体的压强不变          

D．容器中混合气体的密度保持不变

下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（    ）                                                           

A．红棕色的NO₂，加压后颜色先变深后变浅

B．高压比常压有利于合成NH₃的反应

C．由H₂、I₂(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深

D．Fe(SCN)₃溶液中加入固体KSCN后颜色变深

在可逆反应2A(g) + B(g)2C(g)   △H＜0中，为了有利于A的利用，应采用的反应条件是（   ）

A．高温、高压                   B．高温、低压   

C．低温、低压                   D．适当温度、高压

一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是（    ）

A．CO₂(g)＋2NH₃(g)CO(NH₂)₂(s)＋H₂O(g)；   △H＜0

B．CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)；   △H＞0

C．CH₃CH₂OH (g)CH₂=CH₂(g)＋H₂O(g)；   △H＞0

D．2C₆H₅CH₂CH₃(g)＋O₂(g)2 C₆H₅CH=CH₂(g)＋2H₂O(g)；   △H＜0

常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两项实验：（N₂O₄(g) 2NO₂(g)   △H ＞ 0）

（a）将两容器置于沸水中加热     

（b）在活塞上都加2 kg的砝码

在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是（    ）

A．（a）甲＞乙，（b）甲＞乙                B．（a）甲＞乙，（b）甲＝乙

C．（a）甲＜乙，（b）甲＞乙                D．（a）甲＞乙，（b）甲＜乙

下列有关热化学方程式的叙述正确的是（    ）

A．已知2H₂(g)+O₂(g) == 2H₂O(l)；△H=－571.6kJ·mol^-1，则氢气的燃烧热为285.8kJ·mol^-1

B．已知C（石墨，s）== C（金刚石，s）；△H>0，则石墨比金刚石稳定

C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+CH₃COOH(aq) == CH₃COONa(aq) + H₂O(l) △H =－57.4kJ·mol^-1

D．已知2C(s)+2O₂(g)=2CO₂(g) △H₁；2C(s)+O₂(g)=2CO(g) △H₂，则△H₁>△H₂