5L 1mol/L FeCl₃溶液与0.2L 1mol/LKCl溶液中的C(Cl^-)之比是（   ）

A．5　：2                                                      B．15　：2                

C． 1　：3                                                  D．3　：1

能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（　　）

A．碳酸钙溶于稀盐酸中   CaCO₃+2H⁺＝Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

B．氢氧化钡溶液与硫酸反应Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-＝BaSO₄↓+ H₂O

C．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca（OH）₂+2H⁺＝Ca²⁺+2H₂O

D．铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag⁺＝Cu²⁺+Ag

锑（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：

① 2Sb₂S₃＋3O₂＋6Fe＝Sb₄O₆＋6FeS ②Sb₄O₆＋6C＝4Sb＋6CO。关于反应①、②的说法正确的是（   ）

A．反应①②中的氧化剂分别是Sb₂S₃、Sb₄O₆

B．反应②说明高温下Sb的还原性比C强

C．反应①中每生成3 mol FeS时，共转移6 mol电子

D．每生成4 mol Sb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4︰3

已知Na₂SO₄ 和NaCl混合溶液中，Cl^-的物质的量浓度是Na⁺的物质的量浓度的倍，下列叙述中正确的是（　　）

A．Na₂SO₄ 和NaCl的物质的量之比为1　：3

B．溶液中一定有1molNa₂SO₄和3molNaCl

C．所带电荷数SO₄^2-是Na⁺的倍

D． SO₄^2- 与Cl^-的物质的量之和等于Na⁺的物质的量

某溶液中大量存在以下五种离子：NO₃^-、SO₄^2-、Fe³⁺、H⁺、M，其物质的量浓度之比为c(NO₃^-)：c(SO₄^2-)：c(Fe³⁺)：c(H⁺)：c(M)=2：3：1：3：1，则M可能是（    ）

A．Al³⁺                       B．Cl^-                  C．Mg²⁺                             D．Ba²⁺

右图是学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。

据此下列说法正确的是   （   ）

A．该硫酸试剂可以做干燥剂，干燥任何气体

B．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49％

C．常温下，2.7gAl与足量的稀硫酸反应得到H₂ 3.36L

D．配制200mL 4.6mol·L^－1的稀硫酸需取该硫酸50.0mL

（8分）（1）两个同容积的密封容器A、B，常温下，A中充入a g A气体，B中充入a g CH₄气体，A与B内的压强之比是4∶11，则A的摩尔质量为_________________。

（2）某氯化镁溶液的密度为d g/cm³，其中镁离子的质量分数为w，a mL该溶液中Cl^-

的物质的量为                。

（3）标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ mL），所得溶液的密度为ρ g/ mL, 则该溶液的溶质的物质的量浓度为                      。       

（4）在 11P + 15 CuSO₄ +24 H₂O = 5 Cu₃P +6 H₃PO₄ +15 H₂SO₄ 中，每 1 mol CuSO₄可以氧化磷的物质的量是 __________ 。

（12分） 有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是Na₂CO₃、Na₂SO₄、NaHSO₄、BaCl₂中的一种，为了确定各是何种溶液进行了下列实验，记录为：①A+D→溶液+气体，②B+C→溶液+沉淀，③B+A→溶液+沉淀X，④D+B→溶液Y+沉淀，⑤溶液Y+沉淀X→溶液+气体。

（1）根据以上记录确定：A_____________B____________C_______________D______________（填化学式）

（2）写出①、⑤各反应的离子方程式：

①                                                  

⑤                                                

（10分）如图，A、B、C、D、E各代表碳、铁、二氧化碳、硫酸铜溶液、氢氧化钡溶液中的一种物质。一定条件下，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应，且B的相对分子质量大于D。请填空：

（1）写出下列物质的化学式：A     　 ，B   　　  ，D  　　   。

（2）写出下列反应的离子方程式：B＋C：                                        ，

（3）相连环物质间发生的反应中，氧化还原反应共有            个。

（12分）为除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

（1）第⑤步实验操作需要烧杯、____________、___________等玻璃仪器。

（2）步骤2中，判断加入BaCl₂已过量的方法是：                             

（3）除杂试剂BaCl₂ 、NaOH、Na₂CO₃、加入的顺序还可以是（用化学式回答）

            　　　　　　　　　　　　　　　　      。

（4）若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是_____________________________。

（5）为检验精盐纯度，需配制200 mL 1 mol/L NaCl(精盐)溶液，

右图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是：                            

（6）配制过程中，下列操作情况会使结果偏低的是　　　　　　

A．称量时，托盘天平左盘加砝码，右盘加氯化钠

B．移液前，容量瓶中有少量蒸馏水未倒出

C．定容时，俯视容量瓶刻度线观察液面

D．定容后，倒置容量瓶摇匀经平放静置，液面低于刻度线，再加水定容