今有一澄清溶液，只可能含有下表中的若干种离子(存在的离子均大量)：

现取三份上述澄清溶液各100 mL，分别进行以下实验：

①第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生；

②第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol；

③第三份加入足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤，干燥后，沉淀质量为2．33 g。

请回答下列问题：

(1)100 mL溶液中c(SO₄2-)＝＿＿＿＿＿＿。

(2)第二份加入NaOH溶液产生气体的离子方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

(3)6．27 g沉淀的成分是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿(用化学式表示)。

(4)上述澄清溶液中除SO₄2-以外，一定大量存在的离子是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

下列关于判断过程方向的说法正确的是

A．所有自发进行的化学反应都是放热反应

B．高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应

C．由焓判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程

D．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同

对于可逆反应M＋NQ达到平衡时，下列说法正确的是

A．M、N、Q三种物质的浓度一定相等

B．M、N全部变成了Q

C．反应混合物中各组分的浓度不再变化

D．反应已经停止

下列叙述中，不正确的是

A．某特定反应的平衡常数仅是温度的函数

B．催化剂不能改变平衡常数的大小

C．平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动达到新的平衡

D．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化

某温度下，可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)的平衡常数为K，下列不正确的是

A．K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大

B．K的表达式是K=

C．若Qc＞K,则反应向逆反应方向进行

D．正、逆反应的平衡常数数值相同，符号相反

反应：A(气)+3B(气)  2C(气) △H＜0达平衡后，将气体混和物的温度降低，下列叙述中正确的是

A．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动

B．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动

C．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动[来源:]

D．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动

中国已经成为全球最大轿车生产国，汽车尾气正成为城市的主要空气污染源。NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢反应生成N₂和CO₂，为控制汽车污染有人提出以下建议，你认为合理的是

A．增大压强                       B．使用催化剂

C．降低压强                                        D．升高反应温度

对于一定量的Zn与适量盐酸恰好发生反应：2HCl+Zn=H₂↑+ZnCl₂，加入下列物质，能减缓速率且不改变H₂生成总量的是

A．加入醋酸钠     B．加入ZnCl₂     C．加入铜粉     D．加入硫酸铜溶液

一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g) 2Z(g)一定达到化学平衡状态的是

①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2　②X、Y、Z的浓度不再发生变化　③容器中的压强不再发生变化　④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y

A．①②　　　　　 B．①④        　 C．②③        D．③④

在密闭容器中发生下列反应：(Ⅰ)2A(g)＋B(g) 2C(g)　ΔH＜0，(Ⅱ)3A(g) D(g)＋E(g)　ΔH＞0，达到平衡后，改变下列条件均能使反应(Ⅰ)(Ⅱ)中A的转化率增大的是

①缩小容器容积　②升高温度　③增加A的浓度

A．仅①           B．①③           C．①②③         D．都不能