下列措施有利于反应：N₂ (g) + 3H₂ (g) 2NH₃ (g) △H = －92kJ·mol^－1平衡向正反应方向移动的是(     )

   ①升高温度  ②降低温度  ③增大压强  ④减小压强 

⑤增大NH₃浓度  ⑥减小NH₃浓度

A．②④⑥         B．①③⑥         C．②③⑤         D．②③⑥

下列说法中正确的是（     ） 

A．物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化

B．伴有能量变化的变化都是化学变化

C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量

D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同

据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。

2CO₂(g)+6H₂(g)CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g)  下列叙述错误的是

A．反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应

B．B． 使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率

C．充入大量CO₂气体可提高H₂的转化率

D．从平衡混合气体中分离出CH₃CH₂OH和H₂O可提高CO₂和H₂的利用率

已知铝与O₂、O₃在一定条件下均能反应，且都生成Al₂O₃。反应的热化学方程式如下：

   4Al（s）+ 3O₂（g）===2Al₂O₃（s）；△H=－Q₁ kJ/mol

   4Al（s）+ 2O₃（g）===2Al₂O₃（s）；△H=－Q₂ kJ/mol。Q₁ 、Q₂均大于0，且Q₁ ＜Q₂，下列说法正确的组合是（   ）

①上述两个反应均为吸热反应；

②4mol固态Al和3mol气态O₂所具有的总能量大于2mol固态Al₂O₃所具有的能量；

③等质量的O₂ 、O₃，O₂的能量高；    ④等物质的量的O₂ 、O₃，O₃的能量高；

⑤由O₂生成O₃的反应为放热反应；    ⑥由O₂生成O₃的反应为吸热反应；

A．①②④       B．②④⑥         C．②③⑤         D．③④⑥

已知：CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH₁＝－Q₁ kJ·mol^－1

2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH₃＝－Q₂kJ·mol^{－1[来源:]}

取体积比2∶3的甲烷和氢气的混合气体11.2 L(标准状况下)，经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为（   ）

A．0.4Q₁＋0.15Q₂　              B．0.2Q₁＋0.05Q₂  

C．0.2Q₁＋0.15Q₂                D．0.2Q₁＋0.3Q₂

在恒温条件下，一定体积的容器中放入3L气体R和2L气体Q，在一定条件下发生反应：4R(g)＋3Q(g)  2X(g) ＋nY(g)，反应达平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来减小15%，则反应中方程式的n值是（   ）

A．4           B．5            C．6           D．7

甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是

 ①CH₃OH(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+3H₂(g)；  △H= + 49.0 kJ·mol^－1

   ②CH₃OH(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂(g)；△H=－192.9 kJ·mol^－1

   下列说法正确的是(   )

   A．反应①中的能量变化如右图所示

   B．CH₃OH转变成H₂的过程一定要吸收能量

   C．根据①推知反应：CH₃OH(l)+H₂O(g)=CO₂(g)+3H₂(g)的

△H＞ + 49.0kJ·mol^－1

   D．根据②推知反应：CH₃OH(l)+1/2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂(g)的△H＜－192.9kJ·mol^－1

在一个体积为2L的容器中，充入4mol CO和4mol H₂O， 一段时间后反应CO(g) + H₂O(g) CO₂(g) + H₂(g)在密闭容器中达到了平衡状态。平衡后[CO₂]= 1.8mol·L^-1，则该温度下此反应的平衡常数K为(   )

A．27         B．36           C．54         D．81

可逆反应 CO(g) + H₂O(g) CO₂(g) + H₂(g)， 在密闭容器达到平衡。 当温度为749K时，K = 1，当CO的起始浓度仍为2 mol·L^-1， H₂O的起始浓度为6mol·L^-1时，则CO的转化率为(    )

A．80%           B．75%            C．50%           D．25%

已知4NH₃ + 5O₂   4NO + 6H₂O，若反应速率分别用v(NH₃)、v(O₂)、v(NO)、v(H₂O)表示，正确的关系是(   )

   A． 4 v(NH₃)=5v(O₂)               B． 6 v(O₂)= 5v(H₂O)

 C.4v(NH₃)=6 v(H₂O)               D．5v(O₂)= 4v(NO)