（3分）有以下物质：①NaCl晶体 ②液态SO₃ ③液态的醋酸  ④汞 ⑤BaSO₄固体 ⑥蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁）水溶液 ⑦酒精（C₂H₅OH）⑧熔化K₂SO₄  ⑨纯水。请回答下列问题（用序号）：

（1）以上物质中能导电的是__________

（2）以上物质属于电解质的是_____________

（3）以上物质中属于非电解质的是______________

（10分）写出下列反应的离子方程式

（1）过氧化钠与水                                                          ；

（2）金属铝与稀硫酸溶液                                                   ；

（3）向Na₂CO₃与NaHCO₃ 混和溶液加入CaCl₂溶液                            ；

（4）Al和Na的单质同时加入到一定量的水中，充分反应后，发现既无沉淀生成又无固体残留物存在，请用两个离子方程式表示有关生成H₂的变化：

（A）                                                                   ，

（B）                                                                 。

（1）（8分）某反应体系中的物质有NaOH、Au₂O₃，Na₂S₄O₆，Au₂O，H₂O，Na₂S₂O₃。Au₂O₃为反应物，回答下列部题

 A．NaOH是           （反应物、生成物）

B．Na₂S₄O₆是                （氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物）

C．氧化剂和还原剂的物质的量之比是                 

D．0.25mol Au₂O₃发生反应，转移电子数是                 

 （2）（3分）在酸性条件下MnO₄^-将SO₂氧化成SO₄^2-的同时被还原成Mn²⁺.写出反应的离子方程式并配平：                                                             

(10分)某活动课程小组拟用50 mL NaOH溶液吸收CO₂气体，制备Na₂CO₃溶液．为了防止通入过量的CO₂气体生成NaHCO₃，设计了如下实验步骤：

a．取25 mL NaOH溶液吸收过量的CO₂气体，至CO₂气体不再溶解；

b．小火煮沸溶液1～2 min，赶走溶解在溶液中的CO₂气体；

c．在得到的溶液中加入另一半(25 mL)NaOH溶液，使其充分混合反应．

(1)此方案能制得较纯净的Na₂CO₃，写出c步骤的离子方程式_________________．

此方案第一步的实验装置如下图所示：

(2)加入反应物前，如何检验整个装置的气密性：________________________           ________________________________________________

(3)若用大理石与盐酸制CO₂，则装置B中盛放的试剂是_____  _，作用是_____________________________________________

(4)在实验室通常制法中，装置A还可作为下列______     (填序号)气体的发生装置．

①HCl　②H₂　③O₂　④NH₃

(5)已知所用NaOH溶液中溶质的质量分数为40%，室温下该溶液密度为1.44 g/mL，假设反应前后溶液的体积不变，不考虑实验误差，计算用此种方法制备所得Na₂CO₃溶液的物质的量浓度为_______        mol/L．

（1）（8分）恢复到室温后得到气体在标准状况下的体积

（2）（1分）恢复到室温后得到固体物质的质量（常温下水与Na₂CO₃会生成十水合碳酸钠）为          g

下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是   （    ）

A．氢氧燃料电池的负极反应式：O₂ + 2H₂O + 4e^-4OH^－

B．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl^-－2e^-Cl₂↑

C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e^-Cu²⁺

D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e^-Fe²⁺

甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是 （    ）

A. 2CH₄(g) + 4O₂(g) == 2CO₂(g) + 4H₂O(l)   ΔH= +890 kJ·mol^-1

B. CH₄(g) + 2O₂(g) == CO₂(g) +2H₂O(l)  ΔH= +890 kJ·mol^-1

C. CH₄(g) + 2O₂(g) == CO₂(g) +2H₂O(l)  ΔH= －890 kJ·mol^-1

D. 2CH₄(g) + 4O₂(g) == 2CO₂(g) + 4H₂O(l)  ΔH= －890 kJ·mol^-1

反应4A（g）+6B（g）4C（g）+5D（g）在2L的密闭容器中进行，1min后A气体减少了0.12mol，则平均每秒中浓度变化正确的是 （    ）

A．A气体：0.05mol·L^-1·min^-1B．     B气体：0.075mol·L^-1·min^-1  

C．C气体：0.04mol·L^-1·min^-1                D．D气体：0.075mol·L^-1·min^-1

已达化学平衡的下列反应2X(g)＋Y(g) 2Z(g)，减小压强时，对反应产生的影响是（  ）

A. 逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

B. 逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

C. 正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

D. 正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

如下图所示，下列关于实验现象的描述正确的是 （    ）