一定量的混合气体，在密闭容器中发生如下反应：xA(g) + yB(g)  zC(g),达到平衡后测得A气体的浓度为1mol·L^-1，当恒温下将密闭容器的容积扩大到2倍再达到平衡后，测得A的浓度为0.7mol·L^-1,则下列叙述正确的是〔   〕

A、平衡向正反应方向移动              B、x + y = z

C、 C的体积分数升高                 D、B的转化率降低

已知下列热化学方程式：

(1)CH₃COOH(l)＋2O₂(g)==2CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH₁＝－870.3 kJ·mol^－1

(2)C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)   ΔH₂＝－393.5 kJ·mol^－1

(3)H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(l)  ΔH₃＝－285.8 kJ·mol^－1，

则反应2C(s)＋2H₂(g)＋O₂(g)===CH₃COOH(l)的焓变ΔH为(　　)

A．488.3  kJ·mol^－1　　　　　　                  B．－244.15 kJ·mol^－1

C．244.15 kJ·mol^－1                                      D．－488.3 kJ·mol^－1

有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线联结起来，浸入电解质溶液中，B不易被腐蚀；将A、D分别投入到等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈；将铜浸入B的盐溶液中无明显变化；将铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。据此可推知它们的金属活动性由强到弱的顺序为 （  ）

A．D＞C＞A＞B   B．D＞A＞B＞C C．D＞B＞A＞C   D．B＞A＞D＞C

工业上制备纯硅反应的化学方程式为SiCl₄(g)＋2H₂(g)??Si(s)＋4HCl(g)　ΔH>0，下列措施能提高反应速率且使平衡向正反应方向移动的是(　　)

A．加压                                                          B．减压

C．加催化剂                                                   D．升温

下面有关电化学的图示，完全正确的是(　　)

某学生欲完成2HCl＋2Ag===2AgCl＋H₂↑反应，设计了如图所示的四个实验，你认为可行的实验是(　　)

有关如图装置的叙述不正确的是(　　)

A．这是电解NaOH溶液的装置

B．该装置中Pt为正极，电极反应为O₂＋2H₂O＋4e^－―→4OH^－

C．该装置中Fe为负极，电极反应为Fe＋2OH^－―→Fe(OH)₂＋2e^－

D．这是一个原电池装置

参照反应Br＋H₂―→HBr＋H的能量对反应历程的示意图(图甲)进行判断。下列叙述中不正确的是(　　)

A．正反应吸热

B．加入催化剂，该化学反应的反应热不变

C．加入催化剂后，该反应的能量对反应历程的示意图可用图乙表示

D．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率

如图为番茄电池，下列有关说法中不正确的是(　　)

A．一段时间后，锌片质量会变少  B．铜电极附近会出现蓝色

C．电流由铜通过导线流向锌      D．锌电极是该电池的负极

将1mol H₂(g)和2mol I₂(g)置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：H₂(g)+ I₂(g) 2HI(g) ；△H＜0,并达到平衡,HI的体积分数ω(HI)随时间变化如图（II）所示。

若改变反应条件， ω(HI)的变化曲线如图（Ⅰ）所示，则改变的条件可能是

A．恒温恒容条件下，加入适当催化剂

B．恒温条件下，缩小反应容器体积

C．恒容条件下升高温度 

D．恒温条件下，扩大反应容器体积