根据下表信息，下列叙述中正确的是

  A、表中①组反应的氧化产物一定只有FeCl₃

  B、氧化性强弱比较：KMmO₄>C1₂>Fe³⁺>Fe²⁺

  C、还原性强弱比较：H₂O₂>Mn²⁺>Cl^-

  D、③反应中的浓盐酸即起还原剂作用又起酸的作用

大胆、科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设(猜想)引导下的探究肯定是没有意义的是

  A、探究SO₂和Na₂O₂反应可能有Na₂SO₄生成

  B、探究Na与水的反应可能有O₂生成

  C、探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuS

  D、探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl₂，酚酞红色褪去的现象的原因可能是溶液的酸性

(5分)有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、I^-、NO₃^-、CO₃^2-、SO₄^2-、AlO₂^-，取该溶液进行以下实验：

(1)取pH试纸检验，溶液呈强酸性。

(2)取出部分溶液，加入少量CCl₄及数滴新制氯水，经振荡后CCl₄呈紫红色。

(3)另取出部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，反应过程中均无沉淀产生。

(4)取出部分上述(3)的溶液加Na₂CO₃溶液后，有白色沉淀生成。

根据上述实验事实可以确定，该溶液中肯定存在的离子是                    ，还不能确定是否存在的离子是                 。

(15分)A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示(反应条件及其他物质已经略去)：

   ABCD

(1)若A、D的水溶液均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则A、D分别为(填写化学式)。

A              ，D           。

(2)若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使蓝色的湿润石蕊试纸变红，则A为            。写出AB转化的化学方程式：                   。

(3)若A为活泼金属元素的单质，D为强碱，焰色反应显黄色，则A是               ，

B是            ，C是                。C可作为呼吸面具的填充剂，C与二氧化碳发生反应的化学方程式为：                     。A跟水发生反应的化学方程式                    。

(4)若A为常见的非金属单质，则A有多种情况，请填写下表，并完成相应的化学反应方程式。(可以不填满，也可以补充)

(10分)将一定量的晶体A，隔绝空气加热到200^OC时，全部分解为B、C、D、E四种气体，且其物质的量之比为2：1：l：1。这四种气体物质与其它物质的相互转化关系如下图所示。J是一种常见金属单质，C在固体时可用于人工降雨，D常温下是一种无色液体，F是一种可助燃的气体单质，固体K是具有磁性的黑色晶体。图中部分反应条件及生成物没有列出：

请按要求填空：

(1)C的分子式为              。

(2)写出L和B的水溶液反应的离子方程式                     。

(3)写出K和盐酸溶液反应的离子方程式                      。

1molK溶于足量I的稀溶液时，转移的电子数目为           。

(4)写出D与J反应的化学方程式                        。

（5)A的化学式为            。

(14分)用图示装置制取PCl₃，在E中放入足量白磷，将氯气不间断地通入E，氯气与白磷就会发生反应，并放出热量(温度高于75^OC)。已知：PCl₃和PCl₅遇水强烈反应，它们熔沸点数据如下：

请根据图中装置回答下列问题：

(1)检查该装置气密性的方法是                                           

(2)为得到氯气，若B中加入MnO₂，则A中应加入             ，发生反应的化学方程式为                        。

(3)若发现C中气泡产生过猛，需要进行的操作的关键是            。

(4)在反应开始时主要生成PCl₃，而后来主要生成PCl₅,原因可能是        ；

从PCl₃和PCl₅的混合物中分离出PCl₃的最佳方法是       (选填序号)。

     a、蒸馏    b、分液    c、升华

(5)生成的PCl3在G中收集，则F中盛有         , 作用是             

(6)C、D、H所盛的试剂分别是：C         ；D        ；H            。

(7)如果E中反应放热较多，G处的导管可能发生堵塞，其原因是                 。

(6分)在100ml NaOH溶液中加入NH₄HCO₃和（NH₄）₂SO₄的固体混合物，加热充分反应。下图表示加入的混合物质量和产生的气体体积(标准状况)的关系；试计算：

(1)NaOH溶液的物质的量浓度?

(2)当NaOH溶液的体积为l40mL,固体混合物质量是51.6g时，充分反应后，生成气体的体积为多少升？

(3)当NaOH溶液体积为180mL时，固体混和物的质量为51.6g时，充分反应后，生成气体的体积为多少升?

下列判断哪些是正确的

①氢氧化钠是电解质

②强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液导电性强

③氯化银难溶于水，所以氯化银是非电解质

④蔗糖易溶于水，所以是电解质

⑤氯气溶于水后导电，所以Cl₂是电解质

A、①    B、①③    C、①④⑤   D、①②③⑤

下列有关反应限度的叙述正确的是

A、大多数化学反应在一定条件下都有一定的限度

B、依据焓判据：NH₄HCO₃受热分解可自发进行

C、使用催化剂，可降低反应的活化能，加快反应速率，改变反应限度

D、FeCl₃与KSCN反应达到平衡时，向其中加少量KCl固体，则溶液颜色变深

下列叙述正确的是

A、明矾是常用的净水剂，可以杀菌消毒。

B、分别向澄清石灰水溶液、氯化钙和偏铝酸溶液通入二氧化碳气体过程中都有白色沉淀产生。

C、CaCO₃难溶于水而Ca(HCO₃)₂易溶于水，可用澄清石灰水鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃溶液。

D、NaOH溶液可区别Na₂SO₄、MgCl₂、FeCl₂、Al₂₍SO₄)₃四种溶液。