化合物HI_n在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂

    HI_n(aq)         H^＋(aq) ＋ I_n^－(aq)

     红色                  黄色             

浓度为0.02 mol·L^－1的下列各溶液：

①盐酸                           ②石灰水                 ③NaCl溶液            ④NaHSO₄溶液 

⑤NaHCO₃溶液              ⑥氨水，

其中能使指示剂显红色的是

A．①④                    B．②⑤⑥        C．①④⑤         D．②③⑥

等体积等物质的量浓度的NaCl和NaClO溶液，两份溶液中离子总数相比

A．前者多                    B．后者多       C．一样多             D．无法判断

工业上制备纯硅反应的热化学方程式为：

SiCl₄(g)+2H₂(g)Si(s)+4HCl(g)；△H = +QkJ/mol (Q>0)，一定温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是    

A、反应过程中，若将硅移出体系，能提高SiCl₄的转化率

B、若反应开始时SiCl₄为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJ

C、反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则H₂的反应速率为0.03mol/(Lmin)

D、当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL 1mol/L的NaOH溶液恰好完全反应

分别将下列物质：①CuSO₄  ②Na₂O₂  ③NaCl  ④FeCl₃  投入水中，对其溶液加热蒸干，仍能得到原物质的是

A．①②③            B．①③                C．③④                D．③

放热反应CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)在温度t₁时达到平衡，c₁(CO)=c₁(H₂O)=1.0 mol·L^-1，其平衡常数为K₁。其他条件不变升高反应体系的温度至t₂时，反应物的平衡浓度分别为c₂(CO)和c₂(H₂O)，平衡常数为K₂，则

A．若增大CO浓度，K₂ 和K₁都增大                      B．K₂ ＞K₁

C．c₂(CO)=c₂(H₂O)                                 D．c₁(CO)>c₂(CO)

pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图示，下列说法不正确的是

A．A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等

B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱

C．若a=4，则A是强酸，B是弱酸

D．若1<a<4，则A、B都是弱酸    

某温度下，在容积固定不变的密闭容器中发生下列可逆反应：X(g) + 2Y(g)2Z(g)。

平衡时，X、Y、Z的物质的量分别为1 mol、1 mol、2 mol，保持温度不变，再向容器中分别充入1 mol、1 mol、2 mol的X、Y、Z，则下列叙述中正确的是

A．刚充入时，反应速率V (正)减小，V (逆)增大

B．达到新平衡时，容器内气体的平均相对分子质量增大

C．达到新平衡时，容器内气体的压强是原来的两倍

D．达到新平衡时，容器内气体的百分组成和原来相同

（10分）FeCl₃溶液中，加入难溶于水的CaCO₃粉末，观察到CaCO₃逐渐溶解，产生无色气体和红褐色沉淀。则：

（1）气体为             ，红褐色沉淀为              。

（2）上述现象产生的理由是（用离子方程式及简要文字表                           。

在Na₂CO₃溶液中滴加酚酞显红色。

（3）溶液显红色的原因是（写离子方程式）                                  。

（4）将溶液加热观察到的现象为                       。

（5）在溶液中加足量BaCl₂溶液，观察到的现象为                                  。

(7分)用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。(锥形瓶中装待测液)

配制待测液：将2.0g含有少量杂质(杂质不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制200mL溶液。

(1) 滴定：盛装0.20mol/L盐酸标准液应该用酸式滴定管；滴定时，先向盛待测液的锥形瓶中加酚酞作为指示剂；滴定过程中两眼应该注视__________________________________。

滴定终点的现象是:________________ ___________________

 (2) 有关数据记录如下：

纯度计算：烧碱样品的纯度为________________。

(3) 对几种假定情况的讨论：(填无影响、偏高、偏低)（说明：测定的结果指烧碱样品的纯度）

①若用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定的结果___________________

②若滴定前用蒸馏水冲洗酸式滴定管后即装标准盐酸，则会使测定结果__________

③滴加盐酸速度过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定，则会使测定结果__________。

（8分）

(1) 体积相同，pH相同的盐酸和醋酸溶液分别与足量的颗粒大小相同的锌粒反应,开始时产生氢气的速率_____________,充分反应后，产生氢气的量_____________(相同、盐酸的多、醋酸的多)

(2) 在一定量的盐酸溶液中加入足量的锌粒,若使产生氢气的量保持不变，但反应速率加快，可加入__________晶体，要使产生氢气的量不变,但反应速率减慢,可加入____________晶体。

可选择的晶体有：

(A) 纯碱     (B)烧碱       (C)胆矾       (D) 醋酸钠         (E) KHSO₄

(3)某研究小组拟用定量的方法测量Al和Fe分别与酸反应的快慢，设计了如下图1所示的装置。

①       在虚线框内连接合适的装置___________________

②若要比较产生气体的快慢，可以测量相同时间段内产生气体的体积，也可以测量____________________________________。

③实验测得铝丝产生气体的速率(v)与时间(t)的关系如图2所示，则t₁～t₂时间段内反应速率逐渐加快的主要原因是__________________________________。