已知某可逆反应mA（g）+ nB（g） pC（g），在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t、温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是

     A、T₁<T₂、P₁>P₂、m+n>p，⊿H <0；

B、T₁>T₂、P₁<P₂、m+n>p，⊿H >0；

C、T₁>T₂、P₁<P₂、m+n<p，⊿H >0；

D、T₁<T₂、P₁>P₂、m+n<p，⊿H <0；

用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是

       A、不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸    B、加热

       C、滴加少量硫酸铜                  D、不用铁片，改用铁粉

有关如图所示装置的叙述不正确的是

     A、该装置内可发生原电池反应

     B、该装置中Pt为正极，电极反应为：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

     C、溶液中会出现红褐色的沉淀

     D、该装置中Fe为阴极，电极反应为：Fe—2e^-+2OH^-=Fe(OH)₂

用惰性电极实现电解，下列说法正确的是

        A、电解氢氧化钠稀溶液，溶液浓度增大pH变小

        B、电解硝酸银溶液，要消耗OH^－溶液pH变小

        C、电解氯化钠溶液，溶液浓度减小pH不变

        D、电解稀硫酸，实质是电解水，溶液pH不变

（10分）在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mol表示。请认真观察下图，然后回答问题。

（1）图中所示的反应是__________(填“吸热”或“放热”)反应，该反应________(填“需要”或“不需要” )加热，该反应的ΔH＝________(用含E₁、E₂的代数式表示)。

（2）已知热化学方程式：H₂(g)＋1/2O₂(g)===H₂O(g)　ΔH＝－241.8 kJ/mol该反应的活化能为167.2 kJ/mol，则其逆反应的活化能为__________。

（3）对于同一反应，图中虚线(Ⅱ)与实线(Ⅰ)相比，活化能大大降低，活化分子百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因___________。

（12分）某化学反应2A B＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：

        若实验操作、数据记录均是正确的，试分析数据回答下列问题：

         根据上述数据，完成下列填空：

        （1） 在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为_____mol/（L·min）。

        （2）在实验2，A的初始浓度c₂＝____________mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是___________。

        （3）设实验3的反应速率为v₃，实验1的反应速率为v₁，则v_{3_______}v₁（填＞、＝、＜），且c₃_______1.0 mol/L（填＞、＝、＜）。

        （4）比较实验4和实验1，可推测该反应是________反应（选填吸热、放热）。

（4分）请完成下列各空：

（1） pH= a的CH₃COOH溶液稀释100倍后所得溶液pH      a +2（填“>”或“<”下同）

（2）0.1 mol·L^－1CH₃COONa溶液的pH      7

（10分）常温下有浓度均为0.05mol/L的四种溶液：①Na₂CO₃ ②NaHCO₃ ③HCl ④NH₃·H₂O，回答相关问题：

（1）上述溶液中，可发生水解的是         （填序号）

（2）上述溶液中，既能与NaOH溶液反应，又能与H₂SO₄溶液反应的溶

液中，离子浓度大小的关系                              

（3）向④中加入少量NH₄Cl固体，此时c(NH₄⁺/OH^-)的值          （“增大”、“减小”或“不变” ）

（4）若将③和④的溶液混合后，溶液恰好呈中性，则混合前③的体积         ④的体积（“大于”、“小于”或“等于” ）

（5）取10mL的③溶液，加水稀释到500mL，则此溶液中由水电离出的c(H⁺) =            mol/L

（8分）下图为以惰性电极进行电解。

完成下列问题

（1）A电极的现象是                       B电极的电极反应方程式                      

D电极的反应方程式                       

（2）若电路中通过1mol电子，C电极的增重为          g

（16分）电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液a ；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以

下问题：

(1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞溶液，则电解池中X极上的电极反应为_________________________，在X极附近观察到的现象是 ：________

（2）用湿润的淀粉碘化钾试纸检验Y电极产生的气体，现象是           ，发生反应的离子方程式为                   

（3）如果用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO₄溶液，则X电极的材料是_________，电极反应式是__________________，Y电极的材料是_________，电极反应式是__________________