下列反应的离子方程式中，书写正确的是

    A. 氯气溶于水：

B. 将铝粉投入氢氧化钠溶液中：

C. 铁粉与氯化铁溶液反应：

D. 过氧化钠与水反应：

下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是

    ①；②；③；④

A. ①②             B. ②③              C. ①④            D. ③④

已知，下列说法不正确的是

A. 是氧化剂

B. 被氧化与被还原的氯元素的质量比为5：1

C. 既不是氧化剂又不是还原剂

D. 参加反应时有电子转移

能在水溶液中大量共存的一组离子是

A. 、、、                  B. 、、、

C. 、、、                 D. 、、、

把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中的物质的量浓度之比为1：2，则已反应的和未反应的的物质的量之比为

    A. 1：1             B. 1：：2             C. 1：3            D. 2：3

（8分）碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。请回答下列问题。

    （1）碳酸氢钠的化学式是_________，俗称_________，其水溶液显_________性（填“酸”、“碱”或“中”）。

    （2）碳酸氢钠可治疗胃酸（0.2%~0.4%的盐酸）过多，反应的离子方程式为_________。等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成的量，前者_________后者（填“>”、“<”或“=”）

（3）除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的反应的化学方程式为__________________________。

（6分）工业上用电解饱和食盐水的方法生产氯气和烧碱。

    （1）食盐溶于水发生电离，其电离方程式为____________________________________。

    （2）2004年4月15日，某化工厂发生氯气泄漏事件，工作人员喷射溶液形成液幕，包围并吸收泄漏的氯气，其反应原理为__________________（用离子方程式表示）。

    （3）事件过后，附近居民向记者反映当时晾在外面的衣服褪色了，其原因是_________

___________________________（结合化学方程式解释）。

（9分）铝土矿的主要成分是，含有杂质、、。工业上从铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程：

    请回答下列问题：

    （1）图中涉及分离溶液与沉淀的实验方法是____________（填操作名称）。

    （2）沉淀B的成分是____________（填化学式，下同），B可以用来制作普通玻璃，化学方程式是____________________，____________________；沉淀C的成分是____________；溶液D中存在较多的阴离子是____________。

（3）沉淀F转化为物质M的化学方程式为________________________；由物质M制取铝的化学方程式为________________________；溶液D中通入过量生成沉淀F的离子方程式为________________________。

（8分）某同学欲探究与水的反应，可供使用的试剂有：、蒸馏水、酸性溶液、。该同学取一定量样品与过量水反应，待完全反应后，得到溶液X和一定量氧气，该同学推测反应中可能生成了，并进行实验探究。

    （1）试设计实验证明溶液X中含过氧化氢____________________________。

    （2）通过上述实验证明溶液中确实存在，取少量X于试管中，滴加几滴酚酞试液，实验现象为___________________________________。

    （3）取少量X于试管中，滴加溶液，立即生成红褐色沉淀，则该反应的离子方程式为____________________________。

    （4）已知溶液X可使酸性溶液褪色，同时放出氧气，完成并配平该反应的离子方程式：______________+_______－_______+_______+

_______。

（5分）在工农业生产和日常生活中经常用到下列物质：

①；②；③；④；⑤。其中，可用于制造芯片的是__________（填序号，下同）；可用于杀菌，消毒的是__________；可用作化肥的是__________；可用作红色油漆和涂料的是______________；医疗上可用作胃酸中和剂的是_______。