氮化铝(AlN)具有耐高温.抗冲击.导热性好等优良性质.被广泛应用于电子工业.陶瓷工业等领域.在一定条件下.氮化铝可通过如下反应合成:Al2O3+N2+3C2AlN+3CO.下列叙述正确的是 [ ——青夏教育精英家教网—

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科目： 来源：同步题 题型：单选题

氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al₂O₃+N₂+3C

2AlN+3CO，下列叙述正确的是

[ ]

A．在氮化铝的合成反应中，N₂是还原剂，Al₂O₃是氧化剂
B．上述反应中每生成2 molAlN，N₂得到3mol电子
C．氮化铝中氮元素的化合价为-3价
D．氮化铝晶体既是氧化剂又是还原剂

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科目： 来源：同步题 题型：单选题

下列物质不能作氧化剂的是

[ ]

A．KNO₃B．KClO₃
C．Cu
D．SO₂

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科目： 来源：同步题 题型：单选题

ClO₂是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO₂将逐渐取代Cl₂成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO₂常用NaClO₃和Na₂SO₃溶液混合并加H₂SO₄酸化后反应制得，在以上反应中，NaClO₃和Na₂SO₃的物质的量之比为

[ ]

A．1:1
B．2:1
C．1:2
D．2:3

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科目： 来源：同步题 题型：单选题

P单质在反应4P+3KOH+3H₂O=3KH₂PO₂+PH₃↑

[ ]

A．被氧化
B．被还原
C．既被氧化又被还原
D．既未被氧化又未被还原

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科目： 来源：同步题 题型：单选题

亚氨基锂(Li₂NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li₂NH+H₂

LiNH₂+LiH。下列有关说法正确的是

[ ]

A．Li₂NH中N的化合价是-1
B．该反应中H₂既是氧化剂又是还原剂
C．Li⁺和H^-的离子半径相等
D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同

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科目： 来源：同步题 题型：填空题

实验室用50 mL浓盐酸跟足量的氯酸钾固体共热制取氯气，反应的化学方程式为（未配平）：
KClO₃+HCl(浓)

KCl+Cl₂↑+H₂O
(1)配平上述反应的化学方程式：____KClO₃+___HCl(浓)

______KCl+______Cl₂↑+______H₂O。
(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是_________（填写编号）。
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
(3)若产生0.1mol Cl₂，则转移电子的物质的量为_________mol。
(4)若反应中HCl的利用率只有50%，最终氧化产物比还原产物多7.1 g时，浓盐酸的物质的量浓度为
___________。

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科目： 来源：同步题 题型：填空题

某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O₂、H₂CrO₄、Cr(OH)₃、H₂O、H₂O₂ 已知该反应中H₂O₂只发生如下过程：H₂O₂→O₂
(1)该反应中的还原剂是_____________________。
(2)该反应中，发生还原反应的过程是____________________ →_____________________。
(3)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目____________________________。
(4)如反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下的体积为_____________。

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科目： 来源：同步题 题型：填空题

(1)请将5种物质：N₂O、FeSO₄、Fe(NO₃)₃、HNO₃和Fe₂(SO₄)₃分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。_______+______→______+______+ H₂O
(2)反应物中发生氧化反应的物质__________，被还原的元素是_________。
(3)反应中1 mol氧化剂______（填“得到”或“失去”） _______mol电子。
(4)请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：口_________+口________→

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科目： 来源：同步题 题型：单选题

设计实验证明：亚硫酸钠既有氧化性又有还原性，可选试剂是

[ ]

A．盐酸、浓硫酸、氯化钡溶液
B．溴水、硫化钠溶液、稀硫酸
C．硝酸、硫化氢、氢氧化钠溶液
D．氧气、氯化钡溶液、水

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科目： 来源：同步题 题型：不定项选择题