实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L硫酸溶液450 mL.根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：       

(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是　　 (填序号)，仪器C的名称是         ，

本实验所需玻璃仪器E规格为　　　　  mL。

(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有　　　　　(填序号)。

A.配制一定体积准确浓度的标准溶液        B.长期贮存溶液

C.用来加热溶解固体溶质                  D. 量取一定体积的液体

(3)在配制NaOH溶液实验中其他操作均正确。若定容时仰视刻度线，则所配溶液浓度     0.1 mol/L(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容则所配溶液浓度

　　　　0.1 mol/L。

(4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm³的浓硫酸的体积为          mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10 mL、25mL、50 mL量筒，应选用　　　 mL规格的量筒最好。

将6.4g铜和足量浓硝酸反应，Cu+4HNO₃(浓)=Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O。

(1)有多少摩尔硝酸被还原？

（2）产生的二氧化氮在标准状况下的体积是多少升？

在200mL稀硫酸和稀盐酸的混合溶液中，加入5.13g Ba(OH)₂粉末，充分反应后过滤，得沉淀2.33g；又测知反应后的溶液中OH^—的物质的量浓度为0.1mol·L^—1。试求混合酸溶液中Cl^—和SO₄^2—的物质的量浓度。（假设反应前后溶液的总体积不变）

下列有关表述正确的是 （    ）

A．次氯酸的电子式： 

B． N原子的电子排布图为：

C．硫原子的价电子排布式：3s²3p⁴

D．二氧化硅的分子式： SiO₂

下列过程没有破坏化学键的是（    ）

A．2O₃ = 3O₂        B．干冰升华      C．金刚石受热融化     D．HCl气体溶于水

在硼酸[B(OH)₃]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是

   A．sp，范德华力    B．sp²，范德华力    C．sp²，氢键    D．sp³，氢键

下列各分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构且共用电子对发生偏移的是（    ）

A．BeCl₂            B．PCl₃          C．PCl₅            D．N₂

下列关于丙烯（CH₃—CH =CH₂）的说法正确的（   ）

A.  丙烯分子有7个δ键，1个π键

B. 丙烯分子中3个碳原子都是sp³杂化。

C.  丙烯分子存在非极性键

D.  丙烯分子中3个碳原子在同一直线上。

在基态多电子原子中，关于核外电子的叙述正确的是 （    ）

A．电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转

B．电子从低能级跃迁到高能级的过程中一定要释放能量

  C．在同一能级上运动的电子，其运动状态一定完全相同

D．能量低的电子在离核近的区域运动，能量高的电子在离核远的区域运动

已知Be在周期表中位于Al的左上方，则下列有关Be的说法中错误的是 （    ）

A．单质Be与酸或碱反应都能放出氢气            B．Be(OH)₂为两性氢氧化物

C．Be的氧化物的化学式为Be₂O₃                  D．BeCl₂晶体属于分子晶体