下列说法正确的是                                                                                                  （    ）

A．碳原子最外层有4个电子，能形成四个共价键

B．正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是二者具有相同的分子量

C．苯中加入溴水后，发生了取代反应

D．甲烷和氯气混合后，在温射光的照射下充分反应，产物只有一氯甲烷和氯化氢

下列实验不能作为判断依据的是（    ）

A．钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁金属性强弱

B．在MgCl₂与AlCl₃溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属性强弱

C．硅酸钠溶液中通入CO₂产生白色沉淀，判断碳酸与硅酸的酸性强弱

D．Br₂与I₂分别与足量的H₂反应，判断溴与碘的非金属性强弱

X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法不正确的是（     ）

A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜y＜X

B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H₂YO₄

C．3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定

D．原子半径由大到小的顺序为Z＞Y＞X

下列关于乙酸的叙述正确的是

A．乙酸酸性较弱，不能使紫色石蕊变红        B．乙酸分子中既有极性键，又有非极性键

C．乙酸在常温下能与NaOH、Na₂CO₃、乙醇等发生化学反应

D．等体积等浓度的盐酸和乙酸中加入足量的锌粒，乙酸产生的氢气质量大

(6分) 某同学进行如下实验，探究化学反应中的能量变化。

通过实验测出，反应前后①烧杯中的温度升高，②烧杯中的温度降低。由此判断NaOH溶液跟盐酸的反应是           （填 “吸热”或“放热”）反应，Ba(OH)₂· 8H₂O跟NH₄Cl的反应是             （填“吸热”或“放热”）反应。反应①中反应物的总能量              填（“大于”、“小于”或“等于”）生成物的总能量。反应②中断开反应物中的化学键所吸收的能量              填（“大于”、“小于”或“等于”）形成生成物中的化学键所放出的能量。

（6分）在50mLH₂O₂水溶液中加入2g二氧化锰，在标准状况下放出气体的体积与时间的关系如右图所示

（1）该反应的化学方程式为               。                                      

（2）若溶液的体积保持50mL不变，则在前五分钟H₂O₂的平均反应速率为          mol/（L·min）。

（3）试解释A、B、C各点所表示的反应速率变化的原因                      

（11分）A、B、C、D、E、F都是短周期元素，原子序数依次增大。

（1）D₂C的电子式      ；B元素在周期表中的位置          。

（2）沸点：A₂C      A₂E（填“＞”或“＜”或“＝”）。

（3）E的非金属性比F      （填“强”或“弱”），并用化学事实加以说明（用化学方程式表示）

   　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

（4）化合物甲由A、B、C、D四种元素组成，其化学式量为84，是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一。写出甲在水溶液中与盐酸反应的离子方程式   　　　　　　　　　　　　　。

（10分）目前世界上60%的镁是从海水中提取的，下图是某工厂从海水中提取镁的主要步骤。学生就这个课题展开了讨论。学生就这个课题提出了以下问题：

（一）在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的富集 

有三个学生提出自己的观点。

      学生甲的观点：直接往海水中加入沉淀剂。

      学生乙的观点：高温加热蒸发海水后，再加入沉淀剂。

      学生丙的观点：利用晒盐后的苦卤水，再加入沉淀剂。

      通过分析比较你认为学生       的观点正确（填学生序号），简述理由：         。

（二）在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的分离？

（1）为了使镁离子沉淀下来，并充分利用当地的贝壳（主要成分为碳酸钙）资源，加入的足量试剂①是           （填化学式）。

（2）加入试剂①后，能够分离得到Mg（OH）₂沉淀的方法是         （填标号字母）

A．蒸馏     B．过滤   C．萃取    D．分液

（3）加入的足量试剂②是                      （填化学式）。

（4）写出由无水MgCl₂制取金属镁的化学方程式               

(8分)以乙烯为原料合成化合物C的流程如下所示：

（1）写出A的结构简式                           。

（2）反应①④的反应类型分别为                   、                       。

（3）写出反应②和④的化学方程式：

②                           ；        ④                              。

（8分）燃烧法是测定有机化合物化学式的一种重要方法。在一定温度下取0.1 mol某气态烃A在O₂中完全燃烧，生成CO₂和水蒸气，放出热量Q kJ，将生成物依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重7.2 g，碱石灰增重17.6 g。将烃A加入酸性KMnO₄溶液或Br₂的CCl₄溶液，均能使它们褪色。

（1）写出烃A的分子式                   ；

（2）已知烃A分子结构高度对称且有两个甲基，请写出烃A的结构简式                  ；

（3）写出烃A使Br₂的CCl₄溶液褪色的化学方程式                              ；

（4）烃A在一定条件下可以通过加聚反应合成一种塑料，则该反应的化学方程式是                 。