设N_A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中一定正确的是 (    )

A．常温常压下乙烯和丁烯棍合气7克，其中C - H 键的数目约为N_A

B．1 mol FeCl₃制成胶体，所得胶体的粒子数为N_A

C．0.5 mol/L Ba(NO₃)₂溶液中，NO₃^—的数目为N_A

D．标准状况下，22.4L 庚烷中含碳原子数为7N_A

配制0.1 mol／L的NaCl溶液，下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是 (    )

A．称量时，左盘高，右盘低

B．定容时俯视读取刻度

C．原容量瓶洗净后未干燥

D．定容时液面超过了刻度线

设阿伏加德罗常数(NA)的数值为n。，下列说法正确的是 (    )

  ①1 molCl₂与足量Fe反应，转移的电子数为3 n。

  ②1．5 molNO₂与足量H₂0反应转移的电子数为n。

  ③常温常压下，46 g的NO₂和N₂0₄混合气体含有的原子数为3 n。

  ④0.10molFe粉与足量水蒸气反应生成的H₂分子数为O．10 n。

A．①②    B．②③     C．③④    D．①④

下列有关微粒或物质的“量”的叙述不正确的是 (    )

A．浓度分别为2 mol／L和1 mol／L的Na₂CO₃溶液中，C(CO₃^2一)的比值为2：1

B．常温常压下，16 g 0₂和O₃混合气体中含有NA个氧原子

C．46 g NO₂和N₂0₄混合气体的物质的量之和大于O．5 mol，小于l mol

D．向饱和CuS0₄溶液中加入1 mol CuS0₄固体，则析出的晶体的质量大于250 g

50 g浓度为c mol·L^一，密度为ρg·cm^一3的氨水中加入一定量的水稀释成0．5c mol·L^一，则加入水的体积应 (    )

A．小于50 ml    B．等于50 ml

C．大于50 ml    D．等于50／ρ ml[来源:Zxxk.Com]

在xR²⁺+yH⁺+O₂=mR³⁺+nH₂O的离子方程式中，对系数m和R³⁺的判断正确的是(  )                                                                  

A．m=4  R²⁺体现氧化性

B．m=y  R³⁺是氧化产物

C．m=2  R²⁺是氧化剂

D．m=y  R³⁺是还原产物

R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为+2价，且X²⁺与单质R不反应：X²⁺+Z=X+Z²⁺；Y+Z²⁺=Y²⁺+Z。这四种离子被还原成0价进表现的氧化性大小符合                                                                      （    ）

A．R²⁺>X²⁺>Z²⁺>Y²⁺                B．X²⁺>R²⁺>Y²⁺>Z²⁺

C．Y²⁺>Z²⁺>R²⁺>X²⁺                         D．Z²⁺>X²⁺>R²⁺>Y²⁺

有铁的氧化物样品．用5 mol·L^一盐酸140ml，恰好使其完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下0．56 L氯气，使其中的Fe²⁺部转化为Fe³⁺，该样品可能的化学式是 (    )

A．Fe₂O₃    B．Fe₃O₄    C．Fe₄O₅    D．Fe₅O₇

有一无色溶液，若向其中加入足量饱和氯水，溶液呈橙黄色，再向橙黄色溶液中滴加BaCl₂溶液，产生白色沉淀；若向原溶液中加入铝粉，有气体放出。该溶液中可能大量共存的一组离子是                                      （　 　 ）

A．K^＋、H^＋、NO₃^—、Na^＋    　　　　 B．H^＋、Br^－、SO₄^2－、Na^＋

C．SO₄^2－、Br^—、OH^—、Fe^3＋    　　　D．H^＋、Br^—、SO₃^2—、K^＋

右图装置的水溶液中存在如下平衡：AsO₃^3-+H₂O+I₂AsO₄^3-+2H⁺+2I^-，当往上层溶液中滴入足量试剂X并充分振荡，静置后下层液体变无色。则X可能是 （    ）

A．双氧水                B．蒸馏水

C．碳酸氢钠溶液          D．盐酸溶液