可以证明恒温恒容条件下可逆反应N₂ + 3H₂2NH₃已达到平衡状态的是

①一个N≡N断裂的同时，有3个H－H键断裂   

②一个N≡N键断裂的同时，有6个N－H键断裂 

③混合气体平均相对分子质量不再改变 

④体系压强不再改变 

⑤NH₃％、N₂%、H₂%都不再改变 

⑥密度保持不变 

⑦正反应速率v(H₂) = 0.6mol/(L·min)，逆反应速率v(NH­₃) = 0.4mol/(L·min)

A．全部       B．只有①③④⑤       C．②③④⑤⑦     D．只有③⑤⑥⑦

Ⅰ.下列有关实验操作或结果的说法中正确的是                  （填字母）

A．滴定时，眼睛应始终注视滴定管内液面的变化

B．用碱式滴定管量取0.10 mol·L^－1的KMnO₄溶液15.10 mL

C．酸碱中和滴定之前，锥形瓶用蒸馏水洗净即可，不能用待测液润洗

D．用pH试纸测量某溶液的pH时要先将试纸润湿

E．滴定管经蒸馏水洗净后，直接注入标准液，将使测得的待测液浓度偏高

F．用广泛pH试纸测量H₂SO₄溶液的pH时，测得pH=3.2

G．测定酸碱滴定曲线：开始时测试和记录的间隔可稍小些，滴定至终点附近则要大些

Ⅱ.（1）由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式                       。已知H₂O(l) ＝ H₂O(g) ΔH ＝＋44 kJ·mol^－1 则标准状况下33.6 L H₂ 生成液态水时放出的热量是                    kJ。

（2）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知白磷P₄和P₄O₆的分子结构如下图所示：

现提供以下化学键的键能：P-P 198 kJ·mol^－1 P-O 360 kJ·mol^－1,氧气分子内氧原子间的（O=O）键能为498 kJ·mol^－1。则P₄+3O₂ = P₄O₆的反应热ΔH为              。

有浓度均为0.1 mol•L^-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：

（1） 三种溶液中c(H⁺) 依次为a mol•L^-1，b mol•L^-1，c mol•L^-1，其大小顺序为_____。

（2）等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH 溶液反应，生成的盐的物质的量

依次为n ₁mol，n₂ mol，n₃ mol，它们的大小关系为____________          。

（3）中和一定量NaOH溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次是V₁L、V₂L、V₃L，其大小顺序为____________          。

（4）等体积的上述三种酸与足量的锌反应，产生氢气的体积（相同条件下）分别为V₁L、V₂L、V₃L，其大小顺序为____________               。

某同学用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，其操作步骤如下：

①称取25.0g烧碱样品，配成1L溶液；

②用                 （填仪器名称）量取10.00mL配制好的溶液于锥形瓶中，用0.20mol·L^-1的标准盐酸滴定（杂质不与盐酸反应），所得数据如下表，其中第2组数据读数如图所示。

请回答下列问题：

（1）根据滴定管的读数填写上表。

（2）实验过程中，配制溶液定容时俯视刻度线会使所配溶液浓度          （填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同）；滴定前仰视液面，滴定后平视液面会使烧碱样品纯度的测量值比实际值           。

（3）三组数据中，因误差过大而应舍去的一组是第        组（填序号），根据合理数据求得该烧碱样品中NaOH的质量分数为             。

在溶液中，反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为、及。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。

请回答下列问题：

（1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：

②____________                                                  ；

③_______________                                               ；

（2）实验②平衡时B的转化率为________；实验③平衡时C的浓度为__________；

（3）该反应的_______0，判断其理由是________________________________；

（4）该反应进行到4.0min时的平均反应速率：

实验②：=_______________________；实验③：=____________________。

一定温度下，将2mol A和2mol B两种气体混合于体积为2 L的某恒容的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)x C(g)＋2D(g)，H ＜0，2min 末反应达到平衡状态（温度不变），生成了0.8 mol D，并测得C的浓度为0.4 mol/L，请填写下列空白：

（1）X的值等于                   ，

（2）该反应的化学平衡常数K=         ，升高温度时K值将               

（填“增大”、“减小”、“不变”）

（3）A物质的转化率为                     。

（4）若维持温度不变，在原平衡混合物的容器中再充入3mol C和3mol D，欲使达到新的平衡时，各物质的物质的量分数与原平衡相同，则至少应再充入B的物质的量为        mol；达新平衡时，A的物质的量为n（A）=         mol。

下列变化中，属于物理变化的是：(    ) 

A．煤的干馏        B．石油的分馏    C．石油的裂化    D．铝热反应

某元素原子核内质子数为m，中子数为n，则下列论断正确的是(    )

A．不能由此确定该元素的原子量         B．这种元素的原子量为m+n

C．若碳原子质量为ωg，此原子的质量为(m+n)ω

D．核内中子的总质量小于质子的总质量

下列物质中既含有离子键又含有非极性共价键的是（    ）

A．NaOH          B．Na₂O₂          C．CaCl₂       D．H₂O₂

下列化学用语的书写正确的是

A．乙酸的分子式：C₂H₄O₂                 B．乙醇的结构简式：C₂H₆O

C．F原子结构示意图：      D．四氯化碳的电子式：