已知CO和Fe₂O₃在高温下发生反应：3CO + Fe₂O₃2Fe + 3CO₂ ，其中Fe₂O₃被_____________（填“氧化”或“还原”），具有 ______ 性。在该反应中，若生成了1 mol Fe，则转移了_______mol e^- 。

下列变化需要加入还原剂才能实现的

氢化钙可以作为生氢剂（其中CaH₂中氢元素为-1价），反应方程式如下： CaH₂+2H₂O===Ca(OH)₂+2H₂↑，其中水的作用是

已知下列反应：3Fe+8HNO₃=3Fe(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O 
(1) __________是还原剂；__________是氧化剂。
(2)被还原的HNO₃与参加反应的HNO₃的质量之比为__________。
(3)当有1molHNO₃参加反应时，该反应转移的电子的物质的量为__________。

下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是

下列反应中，水是氧化剂的是

在反应KClO₃ + 6HCl＝3Cl₂↑+ KCl + 3H₂O中，被氧化和被还原的氯元素的质量比为

氧化还原反应在工农业生产和日常生活中有广泛运用
（1）人通过呼吸作用吸入氧气，氧化体内的葡萄糖（C₆H₁₂O₆）提供能量以维持生命活动，反应为：
C₆H₁₂O₆＋6O₂→6CO₂＋6H₂O＋能量，该反应中的还原剂是                      。
（2）罐头厂在装食物罐头时，通常要添加一些对人体无害的防腐剂，防止食物被空气中的氧气氧化而变质。此类食物防腐剂应具有                    。 （填“氧化性”或“还原性”）；
（3）铁是生物体中不可缺少的微量元素，铁在人体中是以Fe^2＋和Fe^3＋的形式存在的，而Fe^2＋更容易被吸收。服用维生素C可使食物中的Fe^3＋转化为Fe^2＋。在这个过程中维生素C所起的作用是                    。（填“氧化作用”或“还原作用”）；
（4）缺铁性贫血患者应补充Fe^2＋，通常以硫酸亚铁的形式，而硫酸铁则无这种药效。当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是               。如果药片已经失效，应如何检验？写出主要操作与现象：                              。
（5）Fe^3＋在工业上有重要用途。例如印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，可用FeCl₃溶液作“腐蚀剂”刻制印刷电路，生成CuCl₂和FeCl₂，写出离子方程式                         。

下列说法中正确的是

一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH₄NO₃===2HNO₃＋4N₂＋9H₂O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为