下列叙述中正确的是

A．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布

B．凡质子数相同的微粒，其化学性质一定相同

C．含氧酸可作氧化剂，无氧酸只做氧化剂

D．元素的金属性越活泼，其阳离子的氧化性越弱

反应N₂+3H₂2NH₃，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为

A．

B．

C．

D．

有关化学用语正确的是

A．一氯乙烷的分子式C₂H₅Cl              B．乙醇的结构简式C₂H₆O

C．F的原子结构示意图：      D．四氯化碳的电子式：

区别乙醇、苯和四氯化碳，最简单的方法是

A．加酸性高锰酸钾溶液后震荡，静置      B．与乙酸在有浓硫酸存在的条件下加热

C．加蒸馏水后震荡，静置                D．加硝酸银溶液后震荡，静置

（3分）在⁶₃Li、¹⁴₇N、²³₁₁Na、²⁴₁₂Mg、⁷₃Li、¹⁴₆C中，    和     互为同位素。表示核素的符号共          种。

（5分）请用元素符号（或化学式）回答原子序数11-18的元素有关问题：

（1）除稀有气体外，原子半径最大的是                                 。

（2）最高价氧化物的水化物中碱性最强的是                             。

（3）最高价氧化物的水化物中呈两性的是                               。

（4）最高价氧化物的水化物中酸性最强的是                             。

（5）气态氢化物中最稳定的是                                         。

（3分）在下列物质中：①碘单质  ②烧碱晶体   ③NaCl晶体   ④干冰  ⑤固态氯化氢。用序号填写下列空白：

（1）既含有离子键又含有共价键的化合物是                                 。

（2）含有离子键的化合物是                                               。

（3）仅含有共价键的单质是                                               。

（4分）氢气在氯气中燃烧时产生的苍白色火焰。在反应过程中，断裂1molH₂中的化学键消耗的能量为Q₁ kJ，断裂1molCl₂中的化学键消耗的能量为Q₂ kJ，形成1molHCl中的化学键释放的能量为Q₃ kJ，则Q₁+ Q₂          2 Q₃(填“＜”“＞”“=”)。

（2分）在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？

（1）夏天的食品容易霉变，冬天就不容易发生该现象                         。

（2）熔化的氯酸钾放出气泡很慢，撒入少量二氧化锰很快产生气体             。

（6分）通过实验事实的验证与讨论，认识苯的结构式。提出问题：苯分子结构是碳碳单双键交替的环状结构吗？

（1）提出假设：从苯的分子式看，C₆H₆具有不饱和性，从苯的凯库勒结构式看，分子中含有碳碳双键，所以苯一定能使                         褪色。

（2）实验验证：

①苯不能使               褪色；

②经科学测定，苯分子里6个碳原子之间的健                     ；6个碳原子和6个氢原子都在同一                     上。

（3）结论：苯的凯库勒结构式中的双键跟烯烃双键                    ；苯的性质没有表现出不饱和性，结构稳定，说明苯分子                         一般的碳碳单、双交替的环状结构。