在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是

    A．Na⁺、Mg²⁺、NO₃^－、SO₄^2－                          B．K⁺、Na⁺、NO₃^－、HCO₃^－

    C．K⁺ 、MnO₄^－、Na⁺、Cl^－               D．Ag⁺、Na⁺、Cl^－、OH^－

亚运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生反应的化学方程式为：5KClO₃+6P=3 P₂O₅+5KCl，则下列有关叙述错误的是

A．上述反应中Cl的化合价由+5价变为-1价

B．P₂O₅是P被还原后所得的产物

C．该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为5 : 6

D．上述反应中消耗3 mol P时，转移电子的物质的量为15 mol

200 mL的某NaOH溶液，其中含有4 g溶质。用此溶液配制0.2mol/L的NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为

　   A．1: 6　　　　 　　B．1: 4     　　    C．2: 1　　　　      D．2: 3

0.1 mol/L的Na₂CO₃溶液的含义是

    A．1 L水中含有0.1 mol Na₂CO₃

    B．1 L溶液中含有10.6 g Na₂CO₃

    C．将10.6 g Na₂CO₃溶于1 L水配成的溶液

    D．1 L溶液中含有0.2 mol Na⁺

关于钠的叙述正确的是

 A．钠元素在自然界中都是以化合态存在

B．钠着火时可以用湿布盖灭

C．实验室少量的钠应保存在煤油或石蜡油中

D．钠可以从硫酸铜稀溶液中置换出铜单质

常温下，在溶液中可发生以下反应：  

①2Fe²⁺+ Br₂＝ 2Fe³⁺ + 2Br^－，

②2Br^－+ Cl₂＝Br₂ + 2Cl^－， 

③2Fe³⁺ + 2I^－= 2Fe²⁺+ I₂；由此判断下列说法错误的是

A．铁元素在反应①中被还原，在③中被氧化

B．反应②中当有1 mol Cl₂被还原时，有2 mol Br^－被氧化

C．氧化性强弱顺序为：Cl₂ > I₂ > Br₂ > Fe³⁺

D．还原性强弱顺序为：I^－ > Fe²⁺ > Br^－ > Cl^－

下列反应的离子方程式书写正确的是

    A．氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应：Ca²⁺+CO₃^2－ = CaCO₃↓

    B．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba²⁺+SO₄^2－ = BaSO₄↓

    C．铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H⁺  = 3H₂↑+ 2Fe³⁺

    D．氢氧化镁与稀盐酸反应：Mg(OH)₂ + 2 H⁺ = Mg²⁺ + 2H₂O

将V L(标准状况)氯化氢气体溶于0.2 L水中，所得盐酸溶液的密度是a g/cm³，则所得盐酸溶液的物质的量浓度(mol/L)为

    A．aV/(4480+36.5V)                B．1000aV/(36.5V+4480)

    C．36.5V/22.4a(V+0.2)               D．3650aV/(36.5V+4480)

下图是实验室制取气体的两种常见发生装置：

 (1)实验室用石灰石跟稀盐酸反应制取二氧化碳，应选用的发生装

置是         （请选“A"或“B"）。

    反应的离子方程式为                                    

  (2)用氯酸钾和二氧化锰来制取氧气，应选用的发生装置是________（请选“A"或“B"）。

     化学反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

  (3)若用A装置制取氧气，所选试剂为                     ，

     反应的化学方程式为                                                   

  (4)用(2)(3)两种方法制取氧气时，若产生相同质量的氧气，则(2)(3)两反应转移的电子数之比为        。

用一种试剂除去下列物质中的杂质（括号内物质为杂质，所用试剂均为适量），写出所加的试剂及有关反应的离子方程式。

   (1) FeSO₄溶液(CuSO₄)：试剂            

      离子方程式                                                

   (2) Mg(Al)：试剂        

      离子方程式                                               

   (3) CO(CO₂)：试剂         

      离子方程式