已知在酸性条件下能发生下列反应：Cu⁺→Cu+Cu²⁺（未配平）。NH₄CuSO₃与足量的10 mol/L硫酸混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝色。据此判断下列说法一定合理的是

现在七种物质PbO₂、MnSO₄、Pb(NO₃)₂、PbSO₄、HNO₃、HMnO₄、H₂O组成的一个化学方程式，已知
PbO₂等三种物质为反应物，PbSO₄难溶于水。下列判断正确的是

在反应：2Cu(IO₃)₂+24KI+12H₂SO₄=2CuI↓+13I₂+12K₂SO₄+12H₂O中，氧化产物是_________，还原产物是_________，1 mol氧化剂在反应中得到电子的物质的量为_________。

锌与稀硝酸反应，若被氧化的锌与被还原的硝酸的物质的量之比为2:1，则该反应的还原产物为

氟和氟盐是化工原料。由于氟气性质活泼，很晚才制取出来。
(1)不能通过电解纯净的液态HF获得F₂，其原因是_________________；但电解液态KHF₂时，两极分别得到F₂和H₂，写出阳极上HF₂^-放电产生气体的电极反应式__________________
(2)利用化学反应也能制取氟。请配平下列化学方程式
 ①____K₂MnF₆+____SbF₅→KSbF₆+____MnF₃+____F₂↑；
②其中还原产物是__________
(3)某温度下测得浓度均为0.10 mol/L 的KF和HF混合溶液的pH=4，近似计算HF的电离平衡常数Ka（写出计算过程）。
(4)一定浓度的HF和Al₂(SO₄)₃混合液中，铝的各种微粒含量f随pH的分布曲线如图示。用NaOH使混合液的pH从5调整到7，写出有关反应的离子方程式：______________________

氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程。
(1)向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫，该反应中氧化过程的反应式为：
SO₂+2H₂O - 2e^- → SO₄^2- + 4H⁺；
(2)向亚氯酸钠(NaClO₂)固体中通入用空气稀释的氯气，该反应中还原过程的反应式为：
Cl₂ + 2e^- → 2Cl^-。
在(1)和(2)反应中均会生成产物X，则X的化学式为

氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为aHClO₃→ bO₂↑+ cCl₂↑+ dHClO₄ + eH₂O，
（1）该反应的氧化产物是_________
（2）若化学计量数a=8，b=3，则c=____；d= ____；你判断的依据是______________。
（3）若氯酸分解所得混合气体，经干燥后，1mol混合气体质量为51.5g，请配平该反应方程式：
___HClO₃ →___O₂↑+ ___Cl₂↑+ ___ HClO₄ + ___ H₂O

钾的冶炼可采用如下方法：2KF＋CaC₂CaF₂＋2K↑＋2C，下列有关说法合理的是

常温下，往5%的H₂O₂溶液中滴加2～3滴FeCl₃溶液，可发生如下两个反应：①2Fe³⁺+H₂O₂＝2Fe²⁺+O₂↑+
2H⁺ ②2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺＝2Fe³⁺+2H₂O 下列说法不正确的是

工业废气中的氮氧化物(如NO、NO₂等，用通式NO_x表示)是主要的大气污染物之一。为了保护环境，工业上常通入氨气与之发生如下反应：NO_x＋NH₃→N₂＋H₂O来消除污染。有关此反应，下列说法中错误的是