用铁片与1 mol·L^-1稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是

A．对该反应体系加热                        B．加入少量氯化钠固体

C．加入少量3 mol·L^-1硫酸              D．不用铁片，改用铁粉

随着核电荷数的递增，元素性质呈周期性变化的原因是

A．相对原子质量逐渐增大           B．元素的原子半径呈周期性变化

C．核外电子排布呈周期性变化       D．元素的化合价呈周期性变化

下列有关乙酸的性质的叙述错误的是：

A．乙酸分子中含有的官能团是羧基

B．乙酸俗称酒精

C．乙酸与苏打（碳酸钠）作用会有气泡产生

D．在发生酯化反应时，乙酸分子中的羟基跟醇分子中羟基上的氢原子结合成水分子

下列说法错误的是：

A．缺铁易患贫血病

B．聚氯乙烯塑料不可用来包装食品

C．皮肤被烫伤或受浓硝酸腐蚀时，细胞结构将受到破坏

D．由于淀粉在人体中会转化为氨基酸，因此每天都要摄入一定量的淀粉

用导线把锌片与铜片连接好，然后平行插入稀硫酸中（如图所示），下列说法正确的是

A．铜是负极

B．铜片上无气泡产生

C．锌是负极

D．铜片的质量逐渐减少

（12分）下列是元素周期表的前三周期中的部分元素：

（1）这些元素中，最活泼的元素是       ,最不活泼的元素是         ；

（2）原子结构示意图所表示的原子是                。其单质最硬的元素为                。

（3）Na和Mg两种元素的最高价氧化物对应的水化物都是碱，则这两种碱的碱性强弱为NaOH        Mg(OH)₂ (填“大于”或“小于”)；

（4）请写出由上表第三周期元素形成的一种离子化合物的化学式                    。

（12分）在一定条件下，向体积为2 L的容器中加入2 mol O₂和3 mol SO₂进行可逆反应：2SO₂（g）+ O₂（g）2SO₃（g），2 min后测得O₂的物质的量为1.6 mol，则：

（1）2 min内，SO₂的物质的量减少了      mol，SO₃的物质的量增加了      mol；

（2）若用O₂的浓度变化来表示该反应的反应速率，则V（O₂）＝       ；

（3）若用SO₃的浓度变化来表示该反应的反应速率，则V（SO₃）＝        。

（13分）乙烯是石油裂解的主要产物之一，将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，观察到的现象是                                    ；其反应方程式为                                                      。乙烯在一定条件下发生加聚反应的化学方程式是                                      ，其产物的名称是             ；乙烯的用途有（只写一种即可）           。

（15分）如图，在试管a中先加入3mL95％的乙醇，边摇动边缓缓加入2mL浓H₂SO₄并充分摇匀，冷却后再加入2ml醋酸，用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上，在试管b中加入 7mL饱和碳酸钠溶液。连接好装置。用酒精灯对试管a加热，当观察到试管b中有明显现象时停止实验。

（1）用化学方程式表示反应原理___________________________                   

（2）加入浓H₂SO₄的作用是_______________________                            

（3）试管b中观察到的主要现象是_____________________________               

（4）在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是  _____________________                                             。

（5）饱和Na₂CO₃溶液的作用是______________________________          

                                                                 。

N₂H₄是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N₂H₄（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程中正确的是

　  A．1/2 N₂H₄(g)+ 1/2 O₂(g)＝ 1/2 N₂(g)+ H₂O(l)      △H = +257kJ·mol^－1

　  B．N₂H₄(g)+O₂(g)＝N₂(g)+2H₂O(l)                △H = －133.5kJ·mol^－1

　  C．N₂H₄(g)+O₂(g)＝N₂(g)+2H₂O(g)               △H = +534kJ·mol^－1

　  D．N₂H₄(g)+O₂(g)＝N₂(g)+2H₂O(g)               △H = －534kJ·mol^－1