从2 mol ·L^－1的氯化铜溶液中取出含Cl^—为3.55g的溶液，所取溶液的体积是（　 ）

A、50mL       B、25mL      C、12.5mL 　 　　D、0.025mL

已知某溶液中c(Na⁺)= 0.2mol / L，c(Mg²⁺)= 0.25mol / L，c(Cl^—)=0.4mol / L,如果溶液中还有SO₄^2—，那么c(SO₄^2—)应为（     ）

A 、0.1mol / L     B、0.3mol / L     C、0.15mol / L     D、0.5mol / L

（4分）用 ①质子数、②中子数、③电子数、④质量数、⑤同位素填空，

请将序号填在后面横线上。

（1）¹³₆C与¹⁴₇N具有相同的            ，（2）¹³₆C与¹²₆C具有相同的          ，

（3）¹⁴₆C与¹⁴₇N具有相同的           ，（4）¹⁵₇N与¹⁴₇N互为               。

（3分）在标准状况下有： ① 0.3mol氨气  ②6.02×10²²个H₂O分子  ③7.3gHCl     ④ 0.2molCH₄。请将序号填在后面横线上，

体积最大的是       ；密度最大的是       ；质量最大的是       。

（6分）某金属氯化物MCl₂质量为33.3g，含有0.6molCl^—,其中M²⁺的个数约为               ，该氯化物的摩尔质量为                 ，金属M的相对原子质量为            。

（3分）相同物质的量的SO₂与SO₃，其质量之比为            ，氧元素的质量之比为            ，原子总数之比为            。

（9分）实验室用Na₂SO₄·10H₂O配制500ml，0.100mol/L的Na₂SO₄溶液

（1）所需主要仪器为：药匙、托盘天平、烧杯、胶头滴管、          、        。

（2）本实验须称量硫酸钠晶体（Na₂SO₄·10H₂O）为        g。

（3）用Na₂SO₄·10H₂O 配制标准溶液的正确顺序是                            。

A．冷却  B．称量  C．洗涤  D．定容  E．溶解  F．摇匀  G．移液

（4）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不变”）

①没有洗涤烧杯和玻璃棒。             。

②定容时俯视容量瓶的刻度线。            。

（7分）有一固体粉末，可能由Na₂CO₃、CuSO₄、CaCl₂、Na₂SO₄、KCl中的一种

或几种，做了如下实验：

    ①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；

    ②往此溶液中滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成；

③过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中，发现沉淀部分溶解。

试判断：

（1）固体粉末中肯定有               ，肯定没有                   ，

可能有                   。

（2）如要检验其是否存在，将如何操作                                 。

（11分）松花蛋与明朝初年问世，其腌制配方有多种，但主要配料为生石灰、纯碱和食盐。将一定比例的配料用水和黏土调成糊状，敷于蛋上，密封保存，数日后可食用。

（1）腌制松花蛋的配料用水调制时，主要发生的化学反应的方程式有（不考虑粘土中物质可能参与的反应）                                        、                     

                            。

（2）松花蛋外的糊状物经溶解、过滤后，滤液中肯定含有的溶质为        和         ，可能含有的溶质为Ca(OH)₂ 或Na₂CO₃ 。

（3） 某同学设计下表的实验方案，探究（2）所得滤液中可能含有的物质是否存在，请你帮他完善实验方案。

         （4）写出碳酸钠的电离方程式：                              

（6分）今有Fe和Zn的混合物12.1g，与足量的稀盐酸反应，共放出H₂ 4.48L（标准状况）。求：

（1）原混合物中Fe的质量分数。

   （2）消耗HCl的物质的量。