（16分）下图是铜锌原电池装置。其电池的总反应是：Zn（s） + CuSO₄（aq）== ZnSO₄（aq） + Cu（s）。七彩教育网若该电池中两电极的总质量为300g，工作一段时间后，取出锌片和铜片洗净干燥后称重，总质量为298g。

请回答以下问题：

⑴R的名称是___________，其作用是__________________。R中的阳离子移向___________  （填A或B）中的溶液。

⑵电极Y的材料是________，B中的电解质溶液是________________。

⑶X为原电池的___ 极，其电极反应式是______________。

（4）产生铜的质量为           ；转移的电子的物质的量为                  。

（5） 高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。我国学者提出用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na₂FeO₄的方案，装置如右图所示。

① Fe电极作           极 （填“阴”或“阳”）；

② Ni电极的电极反应式为：                        。

（6分） 773 K、固定体积的容器中,反应CO（g）＋2H₂（g）CH₃OH（g）过程中能量变化如下图。曲线Ⅱ表示使用催化剂时的能量变化。若投入a mol CO、2a mol H₂，平衡时能生成0．1a mol CH₃OH，反应就具工业应用价值。

① 若按上述投料比使该反应具有工业应用价值，CO的平衡转化率最小为              ；

② 在容器容积不变的前提下，欲提高H₂的转化率，可采取的措施（答两项即可）                            、                            ；

③ 下列与催化剂有关的说法中，正确的是        （填字母序号）。

a． 使用催化剂，使反应CO（g）＋2H₂（g）CH₃OH（g）；ΔH>－91 kJ·mol^－1

b． 使用催化剂, 能够提高反应物转化率

c． 使用催化剂，不能改变反应的平衡常数K

（27分）氨的合成原理为：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g） ；△H= —92．4 KJ·mol^—1。现在500℃、20 MPa时，将N₂、H₂置于一个容积为2 L的密闭容器中发生反应，反应过程中各物质的物质的量变化如下图。回答下列问题：

（1）10 min内以NH₃表示的平均反应速率                  ；

（2）在10 ~20 min内：NH₃浓度变化的原因可能是                   ；

A．加了催化剂             B．缩小容器体积   

C．降低温度               D．增加NH₃物质的量

（3）第1次平衡的时间范围为：              ，

第2次平衡的时间范围为：              ，

第1次平衡：平衡常数K₁ =            （带数据的表达式），

第2次平衡时NH₃的体积分数           ；

（4）在反应进行至25 min时：

① 曲线发生变化的原因：                  

② 达第二次平衡时，新平衡的平衡常数

K₂      K₁（填“大于”、“等于”、“小于”）；

（5）在25~40 min时，计算合成氨过程中的反应热△H=                 。

（6）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N₂在催化剂（掺有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面与水发生下列反应：

N₂（g） + 3H₂O（1）  2NH₃（g） + O₂（g）  ；△H = a kJ·mol^—1

进一步研究NH₃生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表：

①此合成反应的a    0；ΔS    0，（填“＞”、“＜”或“＝”）

②已知：N₂（g） + 3H₂（g）2NH₃（g）  ΔH= －92 ．4kJ·mol^—1

2H₂（g） + O₂（g） = 2H₂O（l） = －571．6kJ·mol^—1

则常温下氮气与水反应生成氨气与氧气的热化学方程式为：

在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，两侧分别进行如下图所示的可逆反应。各物质的起始加入量如下：A、B和C均为4．0 mol，D为6．5 mol，F为2．0 mol，设E为x mol。当x在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于正中位置。请填写以下空白：

（1）若x=4．5，则右侧反应在起始时向__________（填“正反应”或“逆反应”）方向进行。欲使起始反应维持向该方向进行，则x的最大取值应小于__________。

（2）若x分别为4．5和5．0，则在这两种情况下，当反应达平衡时，A的物质的量是否相等?__________（填“相等”“不相等”或“不能确定”）。其理由是_______________________。

我国三峡工程所提供的清洁、价廉、可再生的水电，相当于每年燃烧500万吨原煤的火力发电厂生产的电能，因此三峡工程有助于控制                   （      ）

A．温室效应                B．氮的氧化物排放 

  C．白色污染                D．对臭氧层的破坏

用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是  （   ）

下列化学用语书写正确的是（   ）

A．N₂的结构式：              B．CO₂的分子模型：

C．四氯化碳的电子式：        D．氧离子结构示意图：     

能实现下列物质间直接转化的元素是                                  （     ）

A．硅       B．硫      C．铜        D．铁

用N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是  （   ）

A．标准状况下，11.2 L SO₃所含的原子数为2N_A

B．标准状况下，22.4L氧气和乙炔混合物所含的分子数为N_A

C．0.2 mol过氧化氢完全分解转移的电子数目为0.4 N_A

D．46g NO₂和N₂O₄的混合物所含的分子数为N_A

下列各组离子在指定条件下一定不能大量共存的是 （    ）                  

  A．在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH₄^＋、 Fe²⁺、SO₄^2－、NO₃^－

  B．c (H⁺)＝0.lmol·L^－1的溶液中：Cu²⁺、A1³⁺、SO₄^2－、NO₃^－

  C．能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Na^＋、K^＋、CO₃^2－、NO₃^－、AlO₂^－

  D．在含有大量 Fe^3＋的溶液中：NH₄⁺、Na^＋、Cl^－、SO₄^2-