一定温度下的恒容容器中，能确定可逆反应A（s）＋2B（g）C（g）＋D（g）已达平衡状态的是                        （    ）

       A．单位时间内消耗n mol C，同时消耗2 n mol B

       B．混合气体的压强不随时间变化而变化

       C．气体总物质的量不随时间变化而变化

       D．

实验室要保存下列试剂：①醋酸钠溶液②氧化钠溶液③硝酸钠④碳酸钠溶液⑤氯化铝溶液，其中不能盛放在带磨口玻璃塞的试剂瓶中的是                                              （    ）

       A．①和③               B．①和④               C．①和④               D．④和⑤

在密闭容器中，反应：CH₄（g）＋H₂O（g）CO（g）＋3H₂（g）△H＞0，达到平衡状态。下列叙述正确的是                                            （    ）

       A．增加甲烷的量，上式中△H增大

       B．增大水蒸气的量，可提高水蒸气的转化率

       C．升高温度，逆反应速率增大，正反应速率减少

       D．增大体系压强，该反应的化学平衡常数不变

实验是化学研究的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作正确的是                  （    ）

一定量的混合气体在密闭容器中发生反应为：aM（g）+bN（g）cw（g），达平衡后测得M气体的浓度为0.5 mol·L^－1。其它条件不变将密闭容器体积扩大1倍，再达平衡时测得M的浓度为0.3mol·L^－1则下列叙述正确的是             （    ）

      A．反应速率增大                                 B．平衡向右移动

      C．N的转化率提高                                 D．W的体积分数降低

目前科学家已开发出一种新型燃料电池一固体氧化物电池，该电池用辛烷（C₈H₁₈）作燃料，电池中间部分的固体氧化物陶瓷可传递氧离子。下列说法正确的是              （    ）

      A．电池工作时，氧气发生氧化反应

      B．电池负极的电极反应为：O₂+2H₂O+4e^一=4OH^—

      C．电池负极的电极反应为：C₈H₁₈+25O^2－一50e^一=8CO₂+9H₂O

      D．若消耗的O₂为11.2 L（标准状况），则电池中有1 mol电子发生转移

在0.1 mol·L^－1Na₂CO₃溶液中，下列关系正确的是                                                   （    ）

      A．c（Na^＋）>c（CO₃^2一）>c（OH^一）>c（HCO₃^一）>c（H^＋）

      B．c（Na^＋）+c（H^＋）=c（HCO₃^一）+c（CO₃^2－）+c（OH^一）

      C．c（Na^＋）>c（CO₃^2一）>c（HCO₃^－）>c（H^＋）>c（OH^一）

      D．c（HCO₃^一）+2c（CO₃^2一）+c（H₂CO₃）=0.1 mol·L^－1

（7分）神舟7号的成功发射，说明我国的空间技术又向前迈进了一步。

   （1）发射飞船时肼（N₂H₄）与NO₂作推力能源，两者反应产生氮气和水蒸气。已知：

      ①N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）  △H=+67.7 0.1 mol·L^－1；

       ②N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=－5340.1 mol·L^－1；[来源:Zxxk.Com]

       则肼与二氧化氮反应的热化学方程式为：                                    

   （2）飞船使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，其电池总反应均为：2H₂＋O₂=2H₂O。酸式氢氧燃料电池的电解质溶液是强酸溶液，其负极电极反应式可表示为：2H₂－4e^一=4H^＋，则其正极反应式为             ；碱式氢氧燃料电池中的电解质溶液是强碱溶液，其正极电极反应式可表示为：O₂＋2H₂O＋4e^一=4OH^一，则其负极反应式为                

（6分）下列反应在210℃时达到平衡：

      ①PCl₅（g）PCl₃（g）+C1₂（g）    △H₁>0    K₁=1 mol·L^－1

      ②CO（g）+C1₂（g） COCl₂（g）    △H₂<O    K₂=5×10⁴ mol·L^－1

      ③COCl₂（g）CO（g）+Cl₂（g）     K₃=?

      ④2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）    △H₄<0

   （1）反应③的平衡常数K₃为          。

   （2）要使反应①和反应②的K数值相等，可采取的措施是            （填序号，下同）。

A．降低反应①、②体系中Cl₂浓度

B．反应①降低温度，反应②维持210℃

C．反应①、反应②同时升高温度

   （3）欲使反应④向正方向移动，可采取的措施是                    

A．恒温下扩大容器体积                              B．减少SO₃的物质的量

C．恒压下升温

（7分）

   （1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为        （填序号）。

             A．9              B．13                   C．11～13之间        D．9～11之间

   （2）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，混合溶液中c（Na^＋）

                                c（CH₃COO^－）（填“>”、“=”或“<”）。

   （3）常温下，已知某NH₄Cl溶液中的c（NH₄^＋）=c（Cl^一），则该溶液的pH    7（填“>”、“=”或“<”）。

   （4）如果将HCl和CH₃COONa溶液等浓度、等体积混合，则混合溶液中各离子浓度的大小关系为