用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是

 A. 加热                    B. 不用稀硫酸，改用98％浓硫酸

    C. 滴加少量CuSO₄溶液     D. 不用铁片，改用铁粉

根据反应为 2Cu＋O₂+CO₂+H₂O＝Cu₂(OH)₂CO₃，

设计如下图所示原电池，下列说法错误的是 

A．X可以是银或石墨

B．电子从铜电极经外电路流向X电极

C．Y是硫酸铜溶液         

D．X极上的电极反应式为 O₂+2H₂O+4e^- = 4OH^-

下图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽．接通电路后发现上的c点显红色．为实现铁上镀铜，接通后，使c、d两点短路．下列叙述正确的是

A．a为直流电源的负极

B．c极发生的反应为O₂＋4e^－＋2H₂O＝4OH^－

C．f电极为铁板       

D．电解质溶液不能用CuCl₂溶液

X、Y、Z、M代表四种金属元素。金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，Z

极上有H₂放出；若电解Y²⁺和Z²⁺共存的溶液时，Y先析出；又知M²⁺的氧化性强于Y²⁺。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为                                      A．X>Z>Y>M        B．X>Y>Z>M    C．M>Z>X>Y      D．X>Z>M>Y

下列叙述正确的是                                         

    A．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 mol NaOH

    B．用惰性电极电解Na₂SO₄溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1∶2

    C．在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应

    D．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀

将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应： 2A（g）＋B（g）＝2C（g）。若经2s后，测得C的浓度为 0.6 mol·L^－1 ，现有下列几种说法：

① 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L^－1·s^－1   ② 用物质 B表示的反应的平均速率为 0.6 mol·L^－1·s^－1  ③ 2 s 时物质 A 的转化率为70％  ④ 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol·L^－1    其中正确的是

A．① ③          B．① ④        C． ② ③        D．③ ④

说明可逆反应A（g）+B（g） C（g）+D（g）在一定条件下已达到化学平衡状态的事实是。           

A．容器内压强不随时间的变化而变化  B．容器内A、B、C、D四者共存

C．A、D的消耗速率相等               D．C、D的生成速率相等

高温下，某反应达平衡，平衡常数K= ， 恒容时，温度升高，H₂浓度减小。下列说法正确的是

A．该反应的焓变为正值        

B．恒温恒容下，增大压强， H₂ 浓度一定减小

C．升高温度，逆反应速率减小  

D．该反应的化学方程式为 CO + H₂OCO₂ + H₂

下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是                     

A．实验室用排饱和食盐水而不用排水法收集氯气

B．加催化剂，使N₂和H₂在一定条件下转化为NH₃

C．合成 NH₃反应，为提高 NH₃的产率，理论上应采取相对较低温度的措施

D．光照新制的氯水时，溶液中c（H⁺）增大

下图是反应A₂（g）+3B₂（g） 2C（g）△H＜0

的平衡移动图，影响该反应平衡移动的原因是  

A．升高温度      B．增大反应物浓度

C．增大压强      D．使用催化剂