（12分）固定和利用CO₂能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体．CO₂与化合物A反应生成化合物B，如下反应式（其它试剂、产物及反应条件均省略）。

（1）化合物B的分子式为__________，1 mol该物质完全燃烧需消耗_________mol O₂ 。

（2）由通过消去反应制备A的化学方程式为(注明反应条件)：

    _______________________________________________________________________。

（3）B与过量C₂H₅OH在酸催化下发生酯化反应，生成的有机物的结构简式为：

__________________________________________。

（4）与CO₂类似，CO也能被固定和利用。在一定条件下，CO、和

H₂三者发生反应（苯环不参与反应），生成化合物C的分子式为C₉H₈O，且物质C能发生银镜反应。写出生成物C可能的结构简式：

    ___________________________________________________________________。

（12分）在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)＋O₂(g)2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

（1）写出该反应的平衡常数表达式：K＝__________________________。

     已知：K(300℃)＞K(350℃)，该反应是__________热反应（填“放”或“吸”）。

（2）上述反应达平衡时，NO的转化率＝__________________。

（3）下图中表示NO₂的变化的曲线是____________（选填字母，下同）。

（4）能说明该反应已经达到平衡状态的是___________。

       A．v(NO₂)＝2v(O₂)               B．容器内压强保持不变

C．v逆(NO)＝2v正(O₂)           D．NO和NO₂两物质的浓度相等

 （5）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是__________。

       A．及时分离出NO₂气体          B．适当升高温度

       C．增大O₂的浓度               D．选择高效的催化剂

（10分）W、X、Y、Z是短周期主族元素，它们的核电荷数依次增大。下表列出它们的性质和原子结构：

（1）元素符号：X_______________，Z________________。

（2）Y元素原子的核外电子排布式为__________________。

（3）X元素原子的核外有          种不同形状的电子云。

（4）Y元素的单质在W和X形成的化合物中反应的离子方程式为

___________________________________________________________________ 。

（12分）

（1）在25⁰C、101KPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ，则能表示甲醇燃烧的热化学方程式为：

   ________________________________________________________________________。

（2）已知：C（s）、CO（g）和H₂（g）完全燃烧的热化学方程式分别为：

C（s）＋O₂（g）=== CO₂（g）；          △H＝—394kJ·mol^—1；

2CO（g）＋O₂（g）=== 2CO₂（g）；   △H＝—566kJ·mol^—1；

2H₂（g）＋O₂（g）=== 2H₂O（g）；    △H＝—484 kJ·mol^—1；

①在25℃、101KPa时，1 g 甲醇不完全燃烧生成1∶1的CO、CO₂和液态水，写出此甲醇燃烧的热化学方程式：

 _____________________________________________________________________。

②工业上可由CO和H₂合成甲醇。试写出由C(s)与水蒸气在高温条件下反应生成氢气

和一氧化碳的热化学方程式                                                。

 （3）利用甲醇可设计燃料电池。

①如用氢氧化钾溶液做电解质溶液，用多孔石墨做电极，在电极上分别充入甲醇和氧

气。写出负极的电极反应式                                                 。

  ②下列有关甲醇燃料电池的说法中，错误的是_________

A．甲醇燃料电池的负极发生氧化反应

B．甲醇燃料电池的电子由负极、经外电路流入正极

C．甲醇燃料电池在负极区产生CO

D．甲醇燃料电池中使用的氢氧化钾浓度保持不变

19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫的突出贡献是       （     ）

A．提出原子学说  B．发现元素周期律  C．提出分子学说  D．发现氧气

在元素周期表中，第3、4、5、6周期所含元素的数目分别是 （     ）

A．8、18、32、32       B．8、18、18、32

C．8、18、18、18       D．8、8、18、18

根据原子序数推断，下列各组元素化合时能以离子键结合的是  （    ）

A．10与19   B．6与16   C．11与17    D．14与8

下列微粒中，与氩原子具有相同电子层结构的是      （    ）

某元素最高价氧化物对应水化物的分子式是H₄RO₄，则其氢化物的分子式（ ）

A．RH₄      B．RH₃      C．H₂R       D．HR

某微粒用 ^A_ZQⁿ⁺表示,下列关于该微粒的叙述正确的是（  ）

A．所含质子数= A-n              B．所含中子数=A-Z

C．所含电子数=Z+n              D．质量数=Z+A