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    科目： 来源：吉林省模拟题 题型：单选题

    已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体； ②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是
    [     ]
    A．上述实验证明氧化性：MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞I2
    B．上述实验中，共有两个氧化还原反应
    C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
    D．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性

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    科目： 来源：0110 期末题 题型：不定项选择题

    高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂，可以对饮用水进行消毒和净化。工业上常通过如下方法制取：3NaNO3+Fe2O3+4NaOH=2Na2FeO4+3NaNO2+2H2O，下列有关说法正确的是
    [     ]
    A．Fe2O3是氧化剂
    B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
    C．生成1mol Na2FeO4时，有3mol电子转移
    D．Na2FeO4能杀菌消毒是利用Na2FeO4中+6价铁的强氧化性被还原为Fe3+，净水是利用Fe3+

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    科目： 来源：同步题 题型：填空题

    在KI和硫酸的混合溶液中加入过氧化氢水溶液，迅速发生反应放出大量气体，反应过程如下：
    ①H2O2＋2KI＋H2SO4＝I2＋K2SO4＋2H2O
    ②H2O2＋I2＝2HIO
    ③H2O2＋2HIO＝I2＋O2↑＋2H2O
    （1）H2O2在反应③中的作用是_____________
    A．氧化剂 B．既是氧化剂，也是还原剂 C．还原剂 D．既不是氧化剂，也不是还原剂
    （2）有人认为上述反应说明了碘单质是过氧化氢分解的催化剂，你认为__________(填“对”或“不对”)，其理由是__________。
    （3）上述反应说明H2O2、I2、HIO氧化性从强到弱的顺序是__________________。

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    科目： 来源：期中题 题型：不定项选择题

    著名化学家徐光宪获得2008年度“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土串级萃取理论方面作出的贡献。稀土铈(Ce)元素主要存在于独居石中，金属铈在空气 中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+，则下列说法中正确的是
    [     ]
    A．铈的冶炼方法为：用稀土串级萃取法对矿石进行萃取富集；然后电解熔融的CeO2
    B．CeO2溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：CeO2+4HI=CeI4+2H2O
    C．用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++2Fe2+=Ce3++2Fe3+
    D．四种稳定的核素13658Ce、13858Ce、14058Ce、14258Ce，它们互称为同位素

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    科目： 来源：辽宁省模拟题 题型：单选题

    已知：2KMnO4 +16HCl=2KCl+2MnCl2+ 5Cl2↑+8H2O; Cl2+2FeCl2 =2FeCl3;2KI+ 2FeCl3 =2KCl+I2+2FeCl2则下列判断正确的是

    [     ]

    A．氧化性：MnO4- >Cl2>I2>Fe3+
     B．还原性：Fe2+ >I- >Cl-
    C．Fe3+只有氧化性，Fe2+只有还原性
    D．FeCl3能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝

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    科目： 来源：0117 同步题 题型：单选题

    氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为
    aHClO3= bO2↑+ cCl2↑+ dHClO4 + eH2O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是
    [     ]
    A．由反应可确定：氧化性HClO4＞HClO3
    B．变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了：5C12 + I2 + 6H2O = 12H+ + 10Cl- + 2IO3-
    C．若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为47．6g，则反应方程式可表示为：
    26HClO3 = 15O2↑+ 8C12↑+ 10HClO4 + 8H2O
    D．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为12e-

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    科目： 来源：0104 期中题 题型：单选题

    从下列事实所得出的结论或给出的解释正确的是
    [     ]
    A．①④⑤
    B．③④⑥
    C．②③
    D．②④⑥

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    科目： 来源：期末题 题型：不定项选择题

    已知：① 向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；② 向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③ 取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝。下列判断正确的为
    [     ]
    A．上述实验证明氧化性：MnO4-＞Cl2＞Fe2+＞I2
    B．上述实验中，共有两个氧化还原反应
    C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
    D．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性

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    科目： 来源：不详 题型：单选题

    现有M、N、P、E四种元素，有以下反应：（1）在水溶液中，M+N2+═M2++N，（2）P+2H2O（l）═P（OH）2+H2↑，（3）N、E相连浸入稀H2SO4中，电极反应：N-2e-═N2+，2H++2e-═H2↑，判断元素的还原性由强到弱的顺序是（　　）
    A．M、N、P、EB．M、N、E、PC．P、M、N、ED．E、P、M、N

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    科目： 来源：不详 题型：单选题

    有一种酸性溶液中存在NO-3、I-、Cl-、Fe3+中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此可推断溶液中（　　）
    A．一定含有I-，不能确定是否有Cl-
    B．一定含有NO-3
    C．可能含有Fe3+
    D．一定含有I-、NO-3和Cl-

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