在2L的密闭容器里充入4molN₂和6molH₂，在一定条件下使其反应，5min后测得反应混合物中NH₃占25％（体积分数），则此时用氮气表示反应速率为(      )mol/Lmin

A  0.05     B  0.1      C 0.125       D 0.25

可以证明可逆反应N₂＋3H₂2NH₃已达到平衡状态的是：

①一个N≡N键断裂的同时，有3个H－H键断裂 

②一个N≡N键断裂的同时，有6个N－H键断裂

③其它条件不变时，混合气体平均式量不再改变  

④保持其它条件不变时，体积压强不再改变

⑤NH₃％、N₂%、H₂%都不再改变  

⑥恒温恒容时，密度保持不变  

⑦正反应速率v（H₂）＝0.6mol/L·min，逆反应速率v（NH₃）＝0.4mol/L·min

⑧υ_正（N₂）＝υ_逆（NH₃）

⑨2υ_正（H₂）＝3υ_逆（NH₃）  

A. 全部                  B. 只有①③④⑤⑨     

C. ②③④⑤⑦⑨          D. 只有①③⑤⑥⑦

下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是

A.氯水中有下列平衡：Cl₂+H₂OHCl + HClO,当加入AgNO₃溶液后，溶液颜色变浅

B.对2HI(g) H₂(g)+I₂(g),平衡体系增大压强可使颜色变深

C.反应CO+NO₂ CO₂+NO(正反应为放热反应),升高温度可使平衡向逆反应方向移动

D.合成NH₃反应，为提高NH₃的产率，理论上应采取低温度的措施(N₂+3H₂2NH₃；DH＜0)

下图中a曲线表示一定条件下可逆反应X(g)+2Y(g)====2Z(g)+W(S)（正反应为放热反应）的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采用的措施是

A 加入催化剂       B 增大Y的浓度   

C 降低温度         D 增大体系压强

在密闭容器中进行下列反应：M(g)+N(g)==R(g)+2L。此反应符合下列图象，R%为R在平衡混合物中的体积分数，该反应是

A正反应为吸热反应 L是气体 

B正反应为放热反应 L是固体或液体

C正反应为吸热反应 L是固体  

D正反应为放热反应 L是气体

在密闭容器中有可逆反应：处于平衡状态(已知n＋m＞p)，则下列说法正确的是                       

①升温，c(B)/c(c)的比值变小

②降温时体系内混合气体的平均相对分子质量变小

③加入B，A的转化率增大

④加入催化剂，气体总的物质的量不变

⑤加压使容器体积减小，A或B的浓度一定降低

⑥若A的反应速率为υ_A，则B的反应速率为υ_An/m

A．①②③⑤                 B．①②③④

C．①②⑤⑥                 D．③④⑤⑥

在一密闭容器中，反应mA(g )  nB(g) 达到平衡后，保持温度不变，改变容器体积（V）时，B的浓度变化如图所示，以下判断正确的是

A.物质B的质量分数增加     

B.平衡向逆反应方向移动

C.物质A的转化率减小 

D.化学计量数：m＞n

一定温度和压强下，下列各可逆反应达到化学平衡状态，各反应有如图所示的对应关系：

（1）N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)；ΔH＜0（曲线Ⅰ）

（2）H₂(g)＋I₂(g) 2HI(g)；ΔH＞0（曲线Ⅱ）

（3）2SO₃(g) 2SO₂(g) +O₂(g)；ΔH＞0（曲线Ⅲ）

则下列y轴的表达意义均符合上述三个平衡状态的是

A.平衡混合气中一种生成物的物质的量浓度 

B.平衡混合气中一种反应物的体积分数

C.平衡混合气的平均相对分子质量     

D.平衡混合气中一种反应物的转化率

（14分）化学不仅为人类生活创造了丰厚的物质基础，而且为人类社会可持续发展做出了巨大贡献。

（1）蛋白质是生命的基础，是日常膳食的重要组成部分。下列食物：①黄瓜  

②大豆  ③淀粉  ④鸡蛋  ⑤葡萄干，其中富含蛋白质的是               

（填序号）。

（2）钢铁是人类生产和生活中非常重要的材料，但每年因锈蚀而损失的数量十分惊人，造成钢铁锈蚀的主要原因是发生电化学腐蚀。在电化学腐蚀中，水膜酸性较弱或呈中性时，发生吸氧腐蚀，其电极反应为：正极:O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-;负极：                                。水膜酸性较强时，发生析氢腐蚀，其电极反应为：正极:________________           _ 。

（3）生活中的水泥、普通玻璃和陶瓷都属于             （填“金属材料”或“无机非金属材料”和“高分子合成材料”），其生产原料不需要使用石灰石的是           。材料常常成为一个时代的标志，如陶器时代、青铜器时代、铁器时代。在信息时代，你认为信息技术的关键材料的的化学式是            。

(4) 碳酸氢钠是常见的疏松剂和抗酸药，请写出作抗酸药时的离子方程式

                                                    .

（15分）在火箭推进器中装有强还原剂肼(N₂H₄)和强氧化剂过氧化氢，当它们混合时，即产生大量氧气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。

(1)写出肼和过氧化氢的电子式：肼___________________，过氧化氢______________ 。

(2)写出该反应热化学方程式：________________________________________________。

(3)已知H₂O(1)==H₂O(g)  △H＝+44kJ／mol，则16g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量是_____________________ kJ。

(4)上述反应用于火箭推进剂，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是：_____________________________________________________________________。