用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（    ）

    A.100mL 0.1mol·L^-1的稀硫酸中含有SO₄^2—个数为0.1N_A

    B. 1 mol大米中含有N_A个大米粒子

    C. 2.7g金属铝与足量的盐酸反应，铝失去电子数为0.3N_A

D. 常温常压下，11.2L甲烷所含的分子数为0.5N_A

下列反应中，水作氧化剂，且该反应属于置换反应的是（    ）

A. H₂O+Cl₂ =HCl +HClO                 B.2F₂ +2H₂O = 4HF + O₂↑

C. 2Na + 2H₂O = 2NaOH +H₂↑           D.2H₂O 2H₂↑ +O₂↑

常温常压下，用等质量的CH₄、CO₂、O₂、SO₂  分别吹出四个气球，气球体积依次增大，其中的气体为 CH₄ 的是（      ）

（9分）某一反应体系有反应物和生成物五种物质： O₂  H₂CrO₄  Cr(OH)₃  H₂O  H₂O₂

已知该反应中H₂O₂只发生如下过程H₂O₂→O₂

（1）该反应中的还原剂是________________________。

（2）该反应中，发生还原反应的过程是_____________→_____________。

（3）如反应转移了0.3  mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为_____________。

(12分)离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：

(1)人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下左图。下右图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则表示离子反应、氧化还原反应、置换反应的字母分别是               

(2)将NaBr溶液加入AgC1沉淀中，产生AgBr黄色沉淀。从离子反应发生的条件分析，AgCl与AgBr相比较，溶解度较大的是                       。   

(3)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。反应物从下列物质中选取：Ca(OH)₂、Fe、H₂O、CO₂、H₂SO₄、HCl、NaOH、Ba(OH)₂、CuCl_2、

（1）.（3分）现有以下物质①NaCl溶液  ②干冰  ③硫酸  ④铜  ⑤BaSO₄固体  ⑥蔗糖  ⑦酒精  ⑧熔融状态的KNO₃，其中属于电解质的是：       ；属于非电解质的是：       ；能导电的是：       。（均填序号）

（2）.（4分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的字母填在横线上。

A．萃取分液    B．升华    C．结晶    D．分液   E．蒸馏    F．过滤

①分离粗盐中混有的泥沙______。     ②分离碘和水的混合物______。

③分离水和汽油的混合物______。     ④分离酒精和水的混合物______。

（3）.（2分）离子方程式BaCO₃+2H^＋ == CO₂↑+H₂O+Ba^2＋中的H^＋不能代表的物质是_____________(填序号）①HCl   ②H₂SO₄  ③HNO₃  ④NaHSO₄    ⑤CH₃COOH

（4）（4分）取少量Fe(OH)₃胶体置于试管中，向试管中滴加一定量稀盐酸，边滴边振荡，可以看到溶液先出现红褐色浑浊，接着红褐色浑浊逐渐变浅，最终又得到黄色的FeCl₃溶液，先出现红褐色浑浊的原因：                         ，又得到黄色的FeCl₃溶液的化学方程式为：                               。

（14分）欲用36.5%（密度为1.18g／cm³）的浓盐酸配制浓度为1.00mol/L的稀盐酸500mL。

（1）选用的主要玻璃仪器有：①     ②     ③    ④    ⑤    。

（2）现有下列配制操作，正确的操作顺序为：          （填字母）

  A.用量筒量取浓盐酸；B.反复颠倒摇匀；C.用胶头滴管加水至刻度线；

D.洗净所用仪器，洗涤液也转入容量瓶；E.稀释浓盐酸；F.溶液冷却后转入容量瓶。

（3）简要回答下列问题：

如果实验室有10mL、50mL、100mL的量筒，应选用       mL的量筒。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，将使配制的溶液浓度       （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

（10分）现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol^-1。若用n_A 代表阿伏加德罗常数的数值，则：（只要求写出结果）

（1）该气体的物质的量为________mol。（2）该气体在标准状况下的体积为_________L。

（3）该气体所含原子总数为_______ 个。

（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为___ _。

（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为_____   mol/L。

（6分）(1)右图是我校化学实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。计算：（要求写出简要计算过程）用该浓硫酸配制200mL1mol/L的稀硫酸，用量筒所需量取该浓硫酸的体积是多少mL？

(2)在反应中，

若有3．2 g的Cu参与反应，则被还原的H₂SO₄的物质的量是多少?

下列物质属于非电解质的是（    ）                               

A．C₂H₅OH              B．CaCl₂                         C．H₂SO₄             D．金属铜