据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH＝3.5。则在下雨(酸雨)时，该地区铁制品腐蚀的正极反应主要是（   ）

A．Fe -2e^-＝Fe²⁺              B．2H₂O＋O₂＋4e^-＝4OH^-

C．2H⁺＋2e^-＝H₂↑            D．4OH^-- 4e^-＝2H₂O＋O₂↑

在2A＋B  3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是(     )

A．v（A）＝0.5 mol·Ｌ^－1·ｓ^－1            B．v（B）＝0.3 mol·Ｌ^－1·ｓ^－1

C．v（C）＝0.8 mol·Ｌ^－1·ｓ^－1           D．v（D）＝0.6 mol·Ｌ^－1·min^－1

在室温下，0.1 mol·L^－1 100ml的氨水中，欲使其溶液的pH减小，又要使氨水电离程度减小，应采取(    )

A．通入少量氯化氢气体               B．加入少量水

C．加入少量NaOH固体              D．加入少量NH₄Cl固体

对于可逆反应：2A(ｇ)＋B(ｇ)2C(ｇ) △H＜0，下列各图正确的是（   ）

草酸（H₂C₂O₄）是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在O.1mol·L^－1 KHC₂O₄溶液中，下列关系正确的是（      ）

A．c(K⁺)+c(H⁺) = c(HC₂O₄^－)+c(OH^－)+c(C₂O₄^2－)

B．c(HC₂O₄^－)+c(C₂O₄^2－) = 0.1 mol·L^－1

C．c(C₂O₄^2－) < c(H₂C₂O₄)

D．c(K⁺) = c(H₂C₂O₄)+c(HC₂O₄^－)+c(C₂O₄^2－)

将足量BaCO₃粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和。各溶液中Ba²⁺的浓度最小的为：  （   ）

A．40mL 水                        B．10mL 0.2 mol·L^－1Na₂CO₃溶液

C．50mL 0.01 mol·L^－1 氯化钡溶液     D．100mL 0.01 mol·L^－1盐酸

据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为：  2CH₃OH + 3O₂ + 4OH^—2CO₃^2— +  6H₂O， 则下列说法正确的是（    ）

A．充电时每生成1 mol CH₃OH转移6mol电子

B．充电时有CH₃OH生成的电极为阳极

C．放电时电解质溶液的pH逐渐增大

D．放电时负极的电极反应为：CH₃OH－6e^－ ＋8OH^－ ＝ CO₃^2— + 6H₂O

利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是

A．电解时以精铜作阳极

B．电解时阴极发生还原反应

C．粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu =Cu²⁺ + 2e^-

D．电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥

（5分）已知下列两个热化学方程式：

H₂（g）＋O₂（g）====H₂O（l）△H＝－128.5kJ·mol^－1

C₃H₈（g）＋5O₂（g）====3CO₂（g）＋4H₂O（l）△H＝－2220.0kJ·mol^－1

（1）实验测得H₂和C₃ H₈的混合气体共5 mol，完全燃烧生成液态水时放热6262.5kJ，则混合气体中H₂和C₃ H₈的体积比是          ；

（2）已知：H₂O（l） H₂O（g）  △H＝＋44.0kJ·mol^－1，写出丙烷燃烧生成CO₂和气态水的热化学方程式                                         。

（10分）.在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O₂(g)  2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=                        。已知：K_300℃＞K_350℃，则该反应是        热反应。

（2）右图中表示NO₂的变化的曲线是                 。用O₂表示从0~2s内该反应的平均速率v=             。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是                  。

a．v(NO₂)=2v(O₂)             b．容器内压强保持不变

c．v逆 (NO)=2v正 (O₂)       d．容器内密度保持不变

（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是          。

a．及时分离除NO₂气体           b．适当升高温度

c．增大O₂的浓度                d．选择高效催化剂